以下是有關(guān)化學(xué)研究內(nèi)容及化學(xué)史問題的研究：

(1)化學(xué)是研究物質(zhì)的________、________、________以及________的科學(xué)．

(2)在古代，人類為了生存，在與自然界的種種災(zāi)難進行抗爭的過程中，發(fā)現(xiàn)和利用了________，它的發(fā)現(xiàn)和利用，改善了人類的生存條件．________等銅礦在炭火上面燃燒，可制得紅色的________．

(3)________、阿伏加德羅提出原子論和分子學(xué)說，最早發(fā)現(xiàn)元素周期律的化學(xué)家是________．

(4)現(xiàn)在，化學(xué)家們已經(jīng)能利用先進的儀器和分析技術(shù)對化學(xué)世界進行________的探索，并正在探索利用________技術(shù)．近年來，________的提出，使更多的化學(xué)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展，化學(xué)必將使世界變得更加絢麗多彩．

答案：
解析：

　　(1)組成,結(jié)構(gòu),性質(zhì),變化規(guī)律

　　(2)火,孔雀石,銅

　　(3)拉瓦錫,道爾頓,門捷列夫

　　(4)微觀,納米,綠色化學(xué)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?建鄴區(qū)一模）以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是
去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)
去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)
．
（2）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），化學(xué)方程式為
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

（3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖所示，則t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高反應(yīng)速度越快
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高反應(yīng)速度越快
．
研究二．反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
發(fā)現(xiàn)問題：
（1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈
酸
酸
性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學(xué)所得溶液呈
堿
堿
性．對此現(xiàn)象，乙同學(xué)重復(fù)如上實驗，得到同樣結(jié)果．
提出猜想：
甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色．
實驗與思考：
為驗證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
．
結(jié)論：
鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性；
鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂過量時所得溶液顯堿性．
拓展與延伸：
（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性；與金屬的活動性順序有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯
中
中
性．
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)．實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體．由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序
有關(guān)
有關(guān)
（填“有關(guān)”或“無關(guān)”）．
研究三．金屬活動性強弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
如圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測，這三種金屬的活動性最強的是
Ba
Ba
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2006?建鄴區(qū)一模）以下是常見的實驗裝置圖
（1）圖中有標號的儀器名稱是：①
酒精燈
酒精燈
 ②
長頸漏斗
長頸漏斗

（2）制取并收集干燥的CO2氣體，選用的裝置組合是
BDH或BFH
BDH或BFH
（填裝置字母代號，下同），檢驗是否收集滿的方法是
將燃著的木條放在瓶口，觀察是否熄滅
將燃著的木條放在瓶口，觀察是否熄滅
．制取該氣體的化學(xué)方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；小明建議將稀鹽酸換成濃鹽酸，你認為此方法可行嗎？
不可行
不可行
（填“可行”或“不可行”），理由是
濃鹽酸具有揮發(fā)性，使CO2中混入HCl氣體
濃鹽酸具有揮發(fā)性，使CO2中混入HCl氣體
．
（3）某化學(xué)研究性小組的同學(xué)選用上述裝置對常見化肥進行了探究：
碳酸氫銨（NH4HCO3）是一種常見的
氮
氮
肥，受熱易分解生成三種化合物，其中一種是氨氣（NH3），另兩種可能是
CO2
CO2
、
H2O
H2O
；為了證明此猜想，選擇上述部分裝置，各接口的連接順序是a接
h
h
接
i
i
接
g
g
．
（4）如用H2O2和MnO2制氧氣，應(yīng)選用
B
B
作為發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
對此實驗，讓我們繼續(xù)思考并研究幾個問題：
問題①：催化劑MnO2的用量對反應(yīng)速率有沒無影響，我的實驗方案是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如下：（其他實驗條件均相同）
實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8
MnO2粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
所用時間（t） 17 8 7 5 4 3 2 2
請你分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對反應(yīng)速率有無影響，如果有，怎樣影響？
答：
有影響，在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應(yīng)越快
有影響，在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應(yīng)越快
．
問題②：H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率有沒有影響，你的實驗方案是：
答：
每次用等量的MnO2，采用足量不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的H2O2溶液進行實驗，觀察收集等量氣體時所消耗的時間
每次用等量的MnO2，采用足量不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的H2O2溶液進行實驗，觀察收集等量氣體時所消耗的時間
．
問題③：還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？
請說出你的一個猜想：
MnO2顆粒大小有關(guān)
MnO2顆粒大小有關(guān)
．
問題④：已知氧氣在該實驗條件下的密度為1.28g/L，若要制取250mL氧氣，計算理論上至少需要消耗30%的H2O2溶液多少克？（相對原子質(zhì)量：H-1O-16）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是
去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)
去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)
．
（2）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是
放熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），化學(xué)方程式為
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

（3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖所示，則t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是
反應(yīng)放出熱量，溫度升高，反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放出熱量，溫度升高，反應(yīng)速率加快
．

研究二．反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】
（1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈
酸
酸
性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學(xué)所得溶液呈
堿
堿
性．對此現(xiàn)象，乙同學(xué)重復(fù)如上實驗，得到同樣結(jié)果．
【提出猜想】
甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色．
【實驗與思考】
為驗證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
．
【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性；
鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂過量時所得溶液顯堿性．
【拓展與延伸】
（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性；與金屬的活動性順序有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯
中
中
性．
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)．實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體．由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序
有關(guān)
有關(guān)
（填“有關(guān)”或“無關(guān)”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是______．
（2）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），化學(xué)方程式為______
（3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖所示，則t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是______．

研究二．反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】
（1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈______性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學(xué)所得溶液呈______性．對此現(xiàn)象，乙同學(xué)重復(fù)如上實驗，得到同樣結(jié)果．
【提出猜想】
甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；　猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色．
【實驗與思考】
為驗證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定______溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性；
鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂過量時所得溶液顯堿性．
【拓展與延伸】
（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性；與金屬的活動性順序有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯______性．
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)．實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體．由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序______（填“有關(guān)”或“無關(guān)”）．

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科目：初中化學(xué) 來源：江蘇省模擬題 題型：實驗題

以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是______________________。
（2）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是_______ 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），化學(xué)方程式為_____________________  
（3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，則t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是_________________。
研究二.
反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】（1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈________________性，（選填“酸”“堿”或“中”）。
（2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學(xué)所得溶液呈____________性。對此現(xiàn)象，乙同學(xué)重復(fù)如上實驗，得到同樣結(jié)果。
【提出猜想】甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。
乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  
猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色。
【實驗與思考】為驗證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定________溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________ 。
【結(jié)論】鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性；鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂過量時所得溶液顯堿性。
【拓展與延伸】（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性；與金屬的活動性順序有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯________性。
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體。由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序_________（填“有關(guān)”或“無關(guān)”）。研究三. 金屬活動性強弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系下圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測，這三種金屬的活動性最強的是 __________________。  

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