Question

我市初三學(xué)生5月16日進(jìn)行理化實(shí)驗(yàn)操作考核，其中一項(xiàng)是“配制50g 6%的氯化鈉溶液”．該實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示．

（1）需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是_

 

g，右邊的托盤上需放左邊的托盤相等質(zhì)量的紙，其目的是

 

；若稱量時(shí)A出現(xiàn)了右盤略低的現(xiàn)象，接下來的具體操作是

 

．
（2）量取水時(shí)，應(yīng)選用規(guī)格為50mL的量筒而不選用100mL的量筒，其目的是

 

；
（3）C中用玻璃棒攪拌的作用是

 

．
（4）D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容．
（5）小明同學(xué)在實(shí)際操作中出現(xiàn)了如下操作，導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的有

 

．
A．在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)；
B．氯化鈉固體不純；
C．量筒量取水前先用蒸餾水潤洗；
D．將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出；
E．按照圖B的方法讀數(shù)；
F．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液灑落在瓶外
G．盛裝溶液的試劑瓶留有少量蒸餾水．

Answer 1

考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,稱量器-托盤天平

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)計(jì)算方法和稱量時(shí)的注意事項(xiàng)考慮；
（2）根據(jù)量筒的選取方法來分析；
（3）根據(jù)玻璃棒的用途考慮；
（4）根據(jù)標(biāo)簽的寫法考慮；
（5）由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可知，氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是由氯化鈉的質(zhì)量和水的質(zhì)量所決定的，能否引起引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，就要分析在稱量氯化鈉和量取水的出現(xiàn)了怎樣操作失誤．

解答：解：（1）需要稱取氯化鈉的質(zhì)量=50g×6%=3g；左右兩邊的托盤中放同樣大的白紙的目的是保持兩盤平衡；右盤放的是砝碼，右盤低說明藥品偏少，需要向左盤添加藥品；
（2）量筒選�。哼x取比所量取的液體體積小，且最接近的，這樣能夠減少誤差；
（3）玻璃棒攪拌目的是加速氯化鈉溶解；
（4）標(biāo)簽上應(yīng)該注明的是溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）A、B導(dǎo)致氯化鈉的質(zhì)量偏�。籆對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；D導(dǎo)致水偏少，濃度偏大；E、G導(dǎo)致水的量偏多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；F對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響．
故答案為：（1）3；保持與左盤平衡；右手輕拍持藥匙的左手腕，將藥匙中的藥品添加到左盤中至天平平衡；
（2）減少誤差；
（3）攪拌，加快溶解速度；
（4）6%；NaCl溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)式寫全）
（5）A B  E G．

點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶質(zhì)、溶劑的計(jì)算方法，知道天平稱量藥品時(shí)的注意事項(xiàng)，量筒選取原則，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大還是偏小要從兩個(gè)方面考慮：溶質(zhì)多了，溶劑少了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)增大；如果溶質(zhì)少了，溶劑多了，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)減少．