Question

　為完全中和某一強酸溶液，需用10g溶質的質量分數(shù)為4%的NaOH溶液，改用10g溶質的質量分數(shù)為4%的KOH溶液，反應后溶液的pH（）
　　�。ˋ）大于7　　（B）小于7　�。–）等于7　�。―）無法判斷
　

Answer 1

　解：設酸的化學式為HR，酸的式量為M，被中和的質量為x，則依
　　　　HR　+　NaOH　=　NaR　+　H₂O
　　　　M　　　 40
　　　　x　　　4%×10g
可解得x=(g)。
　　設改用KOH溶液后消耗的酸的質量為y，則依
　　　　HR　+　KOH　=　KR　+　H₂O
　　　　M　　　 56
　　　　y　　 4%×10g
可解得y=(g)�！　∫�>，故用同量、同質量分數(shù)的KOH中和酸時，消耗的酸少，即溶液中酸有剩余，pH<7，應選（B）。