Question

6.5g鋅與50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：

（1）稀硫酸中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。

（2）所得溶液的質(zhì)量和其中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：此題綜合考查了溶液、溶質(zhì)、溶劑的判斷及相互之間的質(zhì)量關(guān)系，并根據(jù)化學(xué)方程式進行計算。解答此題首先必須明確化學(xué)反應(yīng)是在溶液中的溶質(zhì)間進行的。鋅與稀硫酸完全反應(yīng)，故反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量就是稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，稀硫酸中溶劑的質(zhì)量就是稀硫酸的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差，所得到的是硫酸鋅溶液。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量等于鋅與稀硫酸的質(zhì)量總和減去逸出的氫氣的質(zhì)量，其溶質(zhì)（硫酸鋅）的質(zhì)量就是此反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量。由于整個反應(yīng)中溶劑（水）并沒有消耗，故稀硫酸中的水就是硫酸鋅溶液中的水。 設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z。 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 65   98      161   2 6.5g  x        y    z 65∶98=6.5g∶x，x=9.8g 65∶161=6.5g∶y，y=16.1g 65∶2=6.5g∶z，z=0.2g （1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為9.8g，溶劑的質(zhì)量為50g-9.8g=40.2g。 （2）所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量為6.5g+50g-0.2g=56.3g，其中溶質(zhì)（硫酸鋅）的質(zhì)量為16.1g，溶劑的質(zhì)量為40.2g。

提示：