Question

1．某農(nóng)村中學的化學興趣小組在課外活動時，有同學提議利用山泉水配制氫氧化鈉溶液．查閱在氫氧化鈉20℃時的溶解度后，稱取合適質(zhì)量氫氧化鈉固體加入足量的山泉水．多次配得的溶液都出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，容器底部有白色沉淀物．同學們針對此異常的現(xiàn)象探究：
【提出問題】用山泉水配制氫氧化鈉溶液時出現(xiàn)白色沉淀物是什么？
查閱資料：本地山泉水是硬水，含較多的碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]，其受熱會分解，還能與氫氧化鈉反應，且都有碳酸鈣生成．
【作出猜想】Ⅰ．氫氧化鈉樣品不純，含不溶性雜質(zhì)；
Ⅱ．氫氧化鈉與溶解在山泉水中的某物質(zhì)發(fā)生反應生成難溶于水的物質(zhì)．
【實驗驗證】
（1）小明取少量樣品于燒杯中，加足量的蒸餾水攪拌，得到澄清的無色溶液，則證明猜想Ⅰ不正確（填“正確”或“不正確”）．
（2）小紅取少量的山泉水于燒杯中，加入肥皂水，攪拌，觀察到泡沫少，浮渣多，確認所取的山泉水是硬水．
（3）小亮用過濾法取少量的沉淀物于試管中，加入稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，寫出產(chǎn)生氣泡的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）通過上述實驗，同學們一致認為猜想Ⅱ正確，并提出該山泉水經(jīng)過煮沸（填操作）來降低水的硬度，配制氫氧化鈉溶液就不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．
【反思拓展】老師啟發(fā)同學們繼續(xù)深入研究．
查閱資料：碳酸氫鈣的溶液呈堿性，在水溶液中存在的離子有Ca²⁺、HCO₃^-等．
（1）家庭中使用這種礦泉水溶液產(chǎn)生水垢，常用醋酸除水垢，該過程屬于化學變化．
（2）為了證明碳酸氫鈣溶液中的離子，探究小組做了以下實驗，其中正確的是B．
A．甲同學用廣泛pH試紙，測得其pH值為10.5
B．乙同學用碳酸鈉溶液來檢驗Ca²⁺
C．丙同學加入稀鹽酸來證明HCO₃^-的存在．

Answer 1

分析 【實驗驗證】（1）根據(jù)實驗中的現(xiàn)象進行分析；
（2）根據(jù)肥皂水常用來檢驗軟水和硬水進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（4）根據(jù)題意及硬水軟化的方法來解答該題；
【反思拓展】（1）根據(jù)水垢和醋酸反應會生成新的物質(zhì)進行分析；
（2）A、根據(jù)pH試紙測量的數(shù)據(jù)應該是整數(shù)進行分析；
B、根據(jù)碳酸根離子和鈣離子會生成碳酸鈣沉淀進行分析；
C、根據(jù)碳酸根離子和碳酸氫根離子都會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體進行分析．

解答 解：【實驗驗證】（1）取少量樣品于燒杯中，加足量的蒸餾水攪拌，得到澄清的無色溶液，則證明猜想Ⅰ不正確；
（2）肥皂水常用來檢驗軟水和硬水，所以取少量的山泉水于燒杯中，加入肥皂水，攪拌，觀察到泡沫少，浮渣多，確認所取的山泉水是硬水；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）山泉水經(jīng)過煮沸來降低水的硬度，配制氫氧化鈉溶液就不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；
【反思拓展】（1）水垢和醋酸反應會生成新的物質(zhì)，屬于化學變化；
（2）A、pH試紙測量的數(shù)據(jù)應該是整數(shù)，故A錯誤；
B、碳酸根離子和鈣離子會生成碳酸鈣沉淀，故B正確；
C、碳酸根離子和碳酸氫根離子都會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故C錯誤．
故選：B．
故答案為：【實驗驗證】（1）不正確；
（2）肥皂水；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）煮沸；
【反思拓展】（1）化學；
（2）B．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．