Question

碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅是常見(jiàn)的三種碳酸鹽．小敏和小芳準(zhǔn)備研究一下三種碳酸鹽的部分性質(zhì)，請(qǐng)你跟著她們一起來(lái)探究：

【查閱資料】碳酸鈣：白色粉末，20℃溶解度為0.0065g，水溶液的pH 值為9.5～10.2，空氣飽和碳酸鈣水溶液的pH 值為8.0～8.6；
堿式碳酸銅：綠色粉末狀固體，俗稱銅綠；20℃溶解度為0.0008g，其水溶液pH值約為7；
碳酸氫銨：白色粉狀固體，溶解度受溫度影響較大，20℃時(shí)溶解度為21.7g，溶液pH值約為8．
【猜想一】三種碳酸鹽是否都能使酚酞變色，不同溫度下變色情況是否不同？
【設(shè)計(jì)方案】
（1）小敏在三個(gè)試管中分別加入碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅，然后分別加入蒸餾水，振蕩，滴加酚酞（如圖1所示），發(fā)現(xiàn)A1試管內(nèi)變紅，B1試管內(nèi)淡紅色，C1試管內(nèi)不紅，說(shuō)明碳酸鈣水溶液的堿性

大于

碳酸氫銨水溶液的堿性（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）小芳也做同樣的實(shí)驗(yàn)，她在試管內(nèi)加入銅綠，再加蒸餾水，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)馬上變紅，請(qǐng)你幫她分析原因可能是

銅綠中可能混有堿性物質(zhì)

．
（3）小敏繼續(xù)把上述三個(gè)試管放入裝有80℃熱水的燒杯中，（如圖1）發(fā)現(xiàn)B1試管內(nèi)產(chǎn)生密集的氣泡，并聞到

有刺激性氣味

，溶液紅色加深；寫(xiě)出反應(yīng)的方程式

NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑

．水浴加熱后碳酸氫銨堿性加強(qiáng)說(shuō)明氨氣在水中的溶解性

大于

二氧化碳（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（4）小芳另取一定量的碳酸氫銨固體，放置在小燒杯中，用開(kāi)水直接澆注在燒杯中，觀察到燒杯中迅速產(chǎn)生大量的氣泡并且連液體一起溢出燒杯．碳酸氫銨開(kāi)水澆注比水浴加熱反應(yīng)更快的原因是：

用熱水澆注溫度上升的快，微粒的碰撞幾率大

．
【猜想二】三種碳酸鹽是否都能與鹽酸反應(yīng)？
【設(shè)計(jì)方案】
（1）小敏另取三個(gè)試管，分別加入少量碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅，用膠頭滴管逐滴滴加稀鹽酸，（如圖2所示）發(fā)現(xiàn)三種物質(zhì)都能和稀鹽酸反應(yīng)．試管C2中現(xiàn)象為

有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

，判斷銅綠過(guò)量的標(biāo)志是

試管底部有綠色粉末狀固體

；B2中試管外壁溫度

上升

（填“上升”、“下降”或“不變”）；寫(xiě)出C2中的反應(yīng)方程式

Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑

．
【反思與評(píng)價(jià)】三種碳酸鹽都能與鹽酸反應(yīng)，但并不都能使酚酞變紅．

Answer 1

分析：（1）由A1試管內(nèi)變紅，B1試管內(nèi)淡紅色考慮堿性強(qiáng)弱；（2）根據(jù)堿式碳酸銅的酸堿性考慮；（3）根據(jù)碳酸氫銨受熱易分解，氨氣的水溶液顯堿性回答；根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性，二氧化碳的水溶液顯酸性，但最終的現(xiàn)象是酚酞變紅來(lái)分析；（4）對(duì)比水浴法加熱和澆注法加熱的快慢程度分析；【設(shè)計(jì)方案】（1）根據(jù)堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)的生成物考慮現(xiàn)象；根據(jù)銅綠20℃溶解度為0.0008g考慮剩余時(shí)的現(xiàn)象；根據(jù)反應(yīng)時(shí)放熱還是吸熱考慮溫度的升高還是降低，根據(jù)方程式的寫(xiě)法寫(xiě)出方程式．

解答：解：（1）堿能使酚酞試液變紅色，由A1試管內(nèi)變紅，B1試管內(nèi)淡紅色，可知A1試管內(nèi)物質(zhì)比B1試管內(nèi)物質(zhì)堿性強(qiáng)；
（2）綠色粉末狀固體的水溶液pH值約為7，不能使酚酞試液變紅，所以是銅綠中可能混有堿性物質(zhì)才能導(dǎo)致變紅；
（3）碳酸氫銨受熱易分解出氨氣，氨氣是一種有刺激性氣味的氣體；反應(yīng)的方程式為：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O；氨氣的水溶液顯堿性，能使酚酞試液變成紅色，雖然二氧化碳的水溶液顯酸性，應(yīng)該不能使酚酞試液變色，但根據(jù)最終的現(xiàn)象是酚酞試液變成了紅色，說(shuō)明溶液最終表現(xiàn)為堿性，是由于氨氣在水中的溶解性大于二氧化碳的緣故；
（4）水浴法加熱的特點(diǎn)是受熱比較均勻，但速度較慢，而開(kāi)水澆注法是將開(kāi)水與碳酸氫銨固體直接接觸，能夠使其溫度迅速升高而分解，從微觀的角度看是由于溫度越高，微粒碰撞的幾率越大，所以反應(yīng)速度該更快．
【設(shè)計(jì)方案】（1）堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水、二氧化碳，所以現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；銅綠20℃溶解度為0.0008g，所以常溫下幾乎不溶解，所以銅綠過(guò)量會(huì)沉積在試管底部；碳酸氫銨與鹽酸反應(yīng)放出熱量，所以會(huì)使溶液溫度升高；堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)物是堿式碳酸銅和鹽酸，生成物是氯化銅、水、二氧化碳，用觀察法配平，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號(hào)．
故答案為：（1）大于；（2）銅綠中可能混有堿性物質(zhì)；（3）刺激性； NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O；大于；（4）用熱水澆注溫度上升的快，微粒的碰撞幾率大；【設(shè)計(jì)方案】（1）有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；試管底部有綠色粉末狀固體；上升；Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道堿能使無(wú)色酚酞試液變紅色，氨氣具有刺激性氣味，知道根據(jù)方程式中的生成物來(lái)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法，熟悉方程式的書(shū)寫(xiě)方法．