Question

10、只含碳、氫、氧三種元素的有機物完全燃燒時消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比是1：2，這類有機物中（　　）

A、相對分子質量最小的化合物的分子式為CH₄O

B、相對分子質量最小的化合物的分子式為CH₂O

C、含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對分子質量之差是18的整倍數(shù)

D、含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對分子質量之差是16的整倍數(shù)

Answer 1

分析：消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比是1：2時說明該物質中一定含有氧元素，同時也說明該物質中碳氫氧三種原子的個數(shù)比是2：2：1．從而可對選項進行分析與探討．

解答：解：假設二氧化碳2mol，氧氣1mol，那么有機物中應該有2個碳，消耗2mol氧氣，多了1mol，由有機物自己提供，而氫原子不可能再耗氧，以水的形式存在，也就是在該有機物中氫與氧的原子個數(shù)比是2：1，碳氫的個數(shù)比是1：1，所以AB均錯誤，所以不同有機物的差別應該是相對分子質量差為2+16=18，故C正確D錯誤．
故選C．

點評：該題是對有機物反應時的知識的考查，解題的關鍵是分析出該有機物中碳氫氧三種原子的個數(shù)之比，屬于分析題目中較難的練習題．