Question

【題目】酸、堿、鹽是工業(yè)和生活中應用比較廣泛的化學物。用你一年來所學的有關酸堿鹽的知識回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)存放在燒杯中，一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是__________。

①濃鹽酸 ②濃硫酸 ③燒堿 ④澄清石灰水 ⑤食鹽

（2）把50g質(zhì)量分數(shù)為98℅的濃硫酸稀釋為20℅的硫酸用于下面的實驗，需要水的質(zhì)量是______。

（3）某化學興趣小組的同學問一定量NaHCO3的溶液中加入一定量的稀H2SO4。待反應量是完全后（假設反應所產(chǎn)生的氣體全部逸出），對反應后溶液中的溶質(zhì)的成分進行如下探究：

[實驗用品]pH試紙、Zn片、氧化銅粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaC2l溶液.

[假設猜想]猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4、NaHCO3；猜想三：Na2SO4、H2SO4。

[實驗探究]同學們?nèi)》磻�的溶液用不同方案進行如下實驗，請根據(jù)現(xiàn)象或結(jié)論填空。

實驗方案	A	B	C	D
操作
現(xiàn)象	無氣泡產(chǎn)生	試紙變色，對照比色卡，pH<7	① _______	產(chǎn)生白色沉淀
結(jié)論	②______	猜想三正確	猜想三正確	猜想三正確

[得出結(jié)論]猜想三正確

[評價反思]老師對同學們能用多種方案進行探究，并且得出正確的實驗結(jié)論給予了肯定，同時指出探究中存在的兩處明顯錯誤，分別是：

③__________；④_________。

[總結(jié)提高]依據(jù)所級實驗用品，你還有什么不同的方法確認猜想三是正確的，請寫出你的實驗方案。

⑤____________。

（4）胃酸過多的病人，通常需每天服用含碳酸鈉的藥物9片，能消耗胃酸中的氯化氫2.19g。某病人有胃潰瘍病癥，這種藥物會加劇胃部疼痛，醫(yī)生建議改用含氫氧化鋁（其他成分不與胃酸反應）的胃舒平，藥物標簽如圖所示。請計算中和相同質(zhì)量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？____________

Answer 1

【答案】 ③④ 195g 有氣泡產(chǎn)生，Zn片不斷溶解 猜想二不正確 方案B中pH試紙浸入溶液中 方案D中Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀（或白色沉淀可能由Na2SO4與BaCl2反應生成）；不能證明一定有H2SO4存在（或不能證明猜想三正確） 取少量氧化銅粉末于試管中，加入足量反應后的溶液，若氧化銅溶解，溶液變藍，則猜想三正確 6片

【解析】(1)放置時間較長時①濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體使自身質(zhì)量減��；②濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣自身質(zhì)量變大但不會發(fā)生化學變化；③燒堿會潮解并與二氧化碳反應生成碳酸鈉，質(zhì)量變大且變質(zhì)；④澄清石灰水吸收空氣中的CO2氣體，生成碳酸鈣沉淀，質(zhì)量變大且變質(zhì)；⑤食鹽的質(zhì)量基本無變化；故答案為③④；

(2)設要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則50g×98%=(50+x)×20% x=195g；

(3)①取反應后的溶液加入鋅粒，Zn片不斷溶解，有氣泡產(chǎn)生，說明有硫酸，猜想三正確；

②碳酸氫鈉和硫酸反應能生成二氧化碳氣體，取反應后的溶液滴入稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，說明無碳酸氫鈉，猜想二錯誤；
【評價反思】
③根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；
④檢驗一種物質(zhì)時要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；
【總結(jié)提高】⑤取反應后的溶液加入氧化銅，固體溶解，溶液變?yōu)樗{色，說明有硫酸，猜想三正確；

(4)設每天需要服用胃舒平的片數(shù)是x
Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O

78109.5
0.26×x2.19g
=， 解得：x=6。