Question

將25g石灰石放入盛有116.8g稀鹽酸的燒杯中，待石灰石中的碳酸鈣完全反應(yīng)后（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），生成的氣體全部逸出，燒杯中混合物的質(zhì)量為133g．計算：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果均保留至0.1%）

Answer 1

二氧化碳的質(zhì)量=25g+116.8g-133g=8.8g，設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為xg，生成的氯化鈣質(zhì)量為yg．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100           111     44
x              y      8.8g

100

x

=

44

8.8g

111

y

=

44

8.8g

解得x=20g，y=22.2g
則碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20g

25g

×100%=80%，
氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

22.2g

133g-(25g-20g)

×100%=17.3%，
答：（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（2）生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.3%．