Question

14．為除去粗鹽中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性雜質，需進行如下操作：①溶解②依次加過量的BaCl₂、NaOH Na₂CO₃溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤蒸發(fā)、結晶[提示：Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃難溶于水]
（1）以上操作中所發(fā)生的復分解反應共有6個
（2）操作①③⑤要用到同一種玻璃儀器，該儀器在操作⑤的作用是什么使液體均勻受熱，防止液體飛濺？
（3）請設計實驗方案證明操作③所得的溶液中含有NaOH．（寫出實驗步驟和現象）

Answer 1

分析 氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）以上操作中所發(fā)生的復分解反應有：氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳等6個．
故填：6．
（2）操作①③⑤要用到同一種玻璃儀器-玻璃棒，玻璃棒在操作⑤蒸發(fā)中的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺．
故填：使液體均勻受熱，防止液體飛濺．
（3）實驗方案：
實驗步驟：取濾液適量于試管中，加入足量氯化鈣溶液，滴加適量酚酞試液；
實驗現象：產生白色沉淀，溶液變紅色；
實驗結論：濾液中含有氫氧化鈉．
故答案為：實驗步驟：取濾液適量于試管中，加入足量氯化鈣溶液，滴加適量酚酞試液；
實驗現象：產生白色沉淀，溶液變紅色；
實驗結論：濾液中含有氫氧化鈉．

點評 加入碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液除去雜質時，碳酸鈉溶液應該在加入氯化鋇溶液后再加入，否則過量的氯化鋇溶液無法除去．