欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù),實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器。
(1)你認為能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是_________ 合金。
(2)取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應,經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體。
請你計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】(1)Cu﹣Zn(2)合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為60%
【解析】
試題分析:(1)在銅銀合金中,兩種金屬的活動性均在氫的后面。所以都不能和酸發(fā)生反應。因此無法測出其中的成分。在銅鋅合金中,銅不與酸反應,鋅能與酸反應生成氫氣。所以可通過測量生成氫氣的質(zhì)量(或固體與酸充分反應后的減少的質(zhì)量),得知金屬鋅的質(zhì)量。進一步求出銅的質(zhì)量分數(shù)。 即現(xiàn)有條件下能測出銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。
(2)已知量:氫氣的質(zhì)量為0.4g;未知量:銅在合金中的質(zhì)量分數(shù)。
解題思路:可根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式,利用鋅和氫氣在反應中的質(zhì)量關系求解出合金中含鋅的質(zhì)量。進一步求出銅的質(zhì)量及其中合金中的質(zhì)量分數(shù)。具體解題過程如下:
【解】設合金中Zn的質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
65 2
4g
x = 13 g
合金中銅的質(zhì)量= 32.5g – 13g = 19.5g
合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為:60%
答:合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為60%。(其它合理解法均可)
考點:根據(jù)化學方程式的計算
科目:初中化學 來源: 題型:
請根據(jù)物質(zhì)的用途填空。
①活性炭 ②尿素 ③熟石灰 ④氧氣
I.可作冰箱除味劑的是(1 ) (填序號,下同);
II.可作氮肥的是 ( 2 ) ;
III.能改良酸性土壤的是 ( 3 ) ;
IV.可供給呼吸的是 ( 4 ) 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
某興趣小組為了測定市面銷售的某品牌純堿(雜質(zhì)為氯化鈉)中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),進行了如下實驗:①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液;②向三個燒杯中分別加入一定質(zhì)量氯化鈣溶液;③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥,并稱量得到的白色固體。
實驗所得數(shù)據(jù)見下表,請你分析并進行有關計算:
燒杯Ⅰ | 燒杯Ⅱ | 燒杯Ⅲ | |
加入氯化鈣溶液的質(zhì)量(g) | 50. | 110.0 | 150.0 |
白色固體的質(zhì)量(g) | 5.0 | 10.0 | 10.0 |
(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?(結果精確到0.1%)
(2)求所加入的氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?
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科目:初中化學 來源: 題型:
根據(jù)金屬活動性順序判斷,組內(nèi)物質(zhì)問能夠發(fā)生化學反應的是
A.Cu和稀鹽酸 B.Cu和ZnSO4溶液
C.Ag和稀硫酸 D.Zn和AgNO3溶液
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科目:初中化學 來源: 題型:
下列方法無法達到實驗目的是( )
A.用無色酚酞溶液鑒別稀鹽酸和蒸餾水 B.用澄清石灰水鑒別氮氣和二氧化碳 C.用肥皂水鑒別硬水和軟水 D.用熟石灰中和廢液中的鹽酸
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科目:初中化學 來源: 題型:
如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線.下列說法中不正確的是
A.t1℃時,甲和乙的溶解度相等
B.t1℃時,30g乙加到100g水中形成飽和溶液
C.t2℃時,各100g飽和溶液降溫至t1℃析出固體甲多于乙
D.t2℃時,75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液
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