Question

（2008?畢節(jié)地區(qū)）你的化學(xué)老師是怎樣把30克溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀H₂SO₄的？
①需水

68

克；
②操作：

量取68mL水倒入燒杯中，再取30g98%的濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒攪拌

．

Answer 1

分析：根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，濃硫酸的密度比水大，且溶于水時(shí)放熱，稀釋時(shí)要將濃硫酸倒入水中，以及溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×100%分析解答．

解答：解：①溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)30g這種濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硫酸，需要水的質(zhì)量為X
30g×98%=（30g+X）×30%
X=68g；
（3）濃硫酸的密度比水大，且溶于水時(shí)放熱，稀釋時(shí)要將濃硫酸倒入水中，所以實(shí)驗(yàn)操作為：量取68mL水倒入燒杯中，再取30g98%的濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒攪拌；
故答案為：（1）68；（2）量取68mL水倒入燒杯中，再取30g98%的濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒攪拌．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算和濃硫酸的稀釋?zhuān)�完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．