Question

（2004?眉山一模）實(shí)驗(yàn)室把氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g裝入大試管，加熱制氧氣．待反應(yīng)完全后，冷卻，稱(chēng)得固體殘留物的質(zhì)量為20.4g．求：
（1）制得氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）原混合物氯酸鉀的質(zhì)量是多少？
（3）若把該反應(yīng)的固體殘留物溶于水中，濾去不溶物后，取該濾液質(zhì)量的1/10，與34g硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，求該硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，試管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氯酸鉀分解的方程式，由氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀及生成氯化鉀的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)的方程式，由氯化鉀的質(zhì)量可求出硝酸銀的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式可求出該硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由題意可知，由于是完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒，減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，即制得氧氣：30g-20.4g=9.6g． 
（2）設(shè)原混合物氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成的氯化鉀的質(zhì)量為y
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245           149  96
X              y  9.6g

245

96

=

X

9.6g

   解得：X=24.5g

149

96

=

y

9.6g

   解得：y=14.9g
（3）由題意及溶液的均一性可知，濾液中氯化鉀的質(zhì)量為14.9g×

1

10

=1.49g
設(shè)硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為Z
 KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃
 149  170
1.49g  Z

149

170

=

1.49g

Z

  解得：Z=1.7g
硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.7g

34g

×100%=5%
答：（1）制得氧氣的質(zhì)量是9.6g；（2）原混合物氯酸鉀的質(zhì)量是24.5g；（3）該硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%．

點(diǎn)評(píng)：做本題的關(guān)鍵是要分析出試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣質(zhì)量，再根據(jù)氧氣質(zhì)量進(jìn)行進(jìn)一步計(jì)算．