Question

13．硝酸銨是一種化肥，化學式是NH₄NO₃．試計算：
（1）硝酸銨中氮、氫、氧的原子個數比2：4：3；
（2）硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比7：1：12；
（3）NH₄NO₃的相對分子質量80．
（4）計算硝酸銨中氮元素的質量分數；
（5）70kg硝酸銨中含有多少氮元素．

Answer 1

分析 （1）根據1個硝酸銨分子的構成進行分析解答．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（4）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
（5）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）1個硝酸銨分子是由2個氮原子、4個氫原子和3個氧原子構成的，則硝酸銨中氮、氫、氧的原子個數比2：4：3．
（2）硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（3）硝酸銨的相對分子質量為14×2+1×4+16×3=80．
（4）硝酸銨中氮元素的質量分數為$\frac{14×2}{80}×$100%=35%．
（5）70kg硝酸銨中含有氮元素的質量為70kg×35%=24.5kg．
故答案為：（1）2：4：3；（2）7：1：12；（3）80；（4）35%；（5）24.5kg．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．