Question

4．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質(zhì)量．

（1）反應產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為4.4g．
（2）若已知樣品質(zhì)量為50.6g，其中Na元素的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈉質(zhì)量，進一步可以計算氫氧化鈉質(zhì)量，從而可以計算樣品中鈉元素的質(zhì)量．

解答 解：（1）反應產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為：200g+200g-395.6g=4.4g．
故填：4.4．
（2）設碳酸鈉質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
106                                 44
x                                   4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，
樣品中鈉元素的質(zhì)量為：10.6g×$\frac{46}{106}$×100%+（50.6g-10.6g）×$\frac{23}{40}$×100%═27.6g，
答：樣品中鈉元素的質(zhì)量為27.6g．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．