【題目】金屬和金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。

(1)下列有關(guān)金屬和金屬材料的說法中,正確的是__________

A、金屬在自然界中大多以單質(zhì)形式存在 B、金屬制品銹蝕后就沒有利用價值了

C、多數(shù)合金的熔點比它們組分金屬的熔點高 D、生活中使用的金屬材料以合金為主

(2)銅不與稀硫酸反應(yīng),但加熱時銅能與濃硫酸反應(yīng),生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學(xué)方程式為________

(3)以下是有關(guān)金屬性質(zhì)的探究實驗。

①利用如圖裝置探究Cu、Ag、Al三種金屬的活動性順序時,該裝置中金屬片和溶液應(yīng)分別選擇什么物質(zhì)?(寫出一組即可)_________

②向AgNO3、A1(NO3)3的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,所得濾液呈淺綠色。則濾液中一定含有哪些溶質(zhì)?(寫化學(xué)式)__________

(4)利用下圖裝置可做CO還原Fe2O3的實驗,并檢驗該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物,其中A裝置的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下轉(zhuǎn)化為一氧化碳。(注:氫氧化鈉溶液可吸收A中殘余的CO2氣體)

①B裝置玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

②要達到實驗?zāi)康?裝置從左到右的連接順序應(yīng)為______(裝置不能重復(fù)使用)。

③從環(huán)保角度考慮,對以上裝置的改進措施是___。

(5)化學(xué)小組欲測定某黃銅片(銅鋅合金)的組成,進行了如下實驗取該黃銅片50g放入燒杯中,加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),得到了0.4g氫氣。請計算該黃銅片中銅的質(zhì)量分數(shù)_______。

【答案】D Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O Al片,Ag片與CuSO4溶液或Al片,Ag片與CuCl2溶液或Al片,Ag片與Cu(NO3)2溶液 Zn(NO3)2;Al(NO3)3;Fe(NO3)2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 A—D—B—C 在裝置C的末端放一個燃著的酒精燈或系一個氣球 74%

【解析】

(1)A、金屬在自然界中大多以化合物形式存在,只有少數(shù)金屬以單質(zhì)形式存在,選項錯誤;B、回收廢舊金屬既有利與節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境,故選項錯誤;C、多數(shù)合金的熔點比它們組分金屬的熔點低,選項錯誤; D、生活中使用的金屬材料以合金為主,選項正確。故選D;

(2)在加熱時,銅能與濃硫酸反應(yīng),生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;

(3)①利用如圖裝置探究Cu、Ag、Al三種金屬的活動性順序時,該裝置中金屬片和溶液應(yīng)分別Ag、Al和硫酸銅溶液(含銅的鹽溶液),鋁能與硫酸銅反應(yīng),說明鋁的活動性比銅的強,銀不能與硫酸銅反應(yīng),說明銅的活動性比銀的強,因此可以證明三種金屬的活動性:Al>Cu>Ag;

銀、鋁、鐵、鋅四種金屬的活動性順序是:Al>Zn>Fe>Ag,向AgNO3、A1(NO3)3的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉,鋅和鐵都不能與硝酸鋁反應(yīng),所以溶液中一定有硝酸鋁;鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,鋅完全反應(yīng)后,如果還有硝酸銀,鐵再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,充分反應(yīng)后過濾,所得濾液呈淺綠色。則濾液中一定含有Zn(NO3)2;Al(NO3)3;Fe(NO3)2,硝酸銀不確定;

(4)①B裝置玻璃管里發(fā)生反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;

要達到實驗?zāi)康?/span>,裝置從左到右的連接順序應(yīng)為A—D—B—C:A裝置的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下轉(zhuǎn)化為一氧化碳,D吸收二氧化碳,防止干擾一氧化碳的檢驗;B的作用是還原氧化鐵,C的作用是驗證有二氧化碳生成;

從環(huán)保角度考慮,對以上裝置的改進措施是在裝置C的末端放一個燃著的酒精燈或系一個氣球,將尾氣中的一氧化碳點燃轉(zhuǎn)化成二氧化碳,或收集,防止污染空氣;

(5)取黃銅片50g放入燒杯中,加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),得到了0.4g氫氣。設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x,

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2

65 2

X 0.4g

65/x=2/0.4g x=13g

該黃銅片中銅的質(zhì)量分數(shù)(50g-13g)÷50g×100%=74%

練習(xí)冊系列答案
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【題目】每年5月31日是“世界禁煙日”。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有多種對人體有害的物質(zhì),其中的二噁英毒性很強。它是一種無色無味的物質(zhì),化學(xué)式為C12H4Cl4O2,分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。通常情況下,它極難溶于水、易溶于脂肪,所以容易在生物體內(nèi)積累,難以被排出。

回答下列問題:

(1)二噁英屬于_______(填“無機物”或“有機物”)。

(2)寫出二噁英的物理性質(zhì):_________(寫出一條即可)。

(3)1個二噁英的分子中含有_______個原子,二噁英中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為_____。

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A.X由碳、氫、氧三種元素組成

B.X的相對分子質(zhì)量為10

C.X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1:4

D.X屬于有機化合物

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【題目】某化學(xué)課外小組同學(xué),用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律.

(1)甲同學(xué)用A裝置實驗,在瓶中先鋪一層細沙,其作用是___;此實驗中氣球的作用是____。

(2)乙同學(xué)用B裝置實驗,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右.造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是______

(3)丙同學(xué)用C裝置實驗,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;觀察到的現(xiàn)象是________;最后天平的指針(填序號)______(a.偏左  b.偏右  c.不偏轉(zhuǎn)  d.無法預(yù)測).

(4)丁同學(xué)用圖D中的鎂在空氣中燃燒的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律時,發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂的質(zhì)量輕,聯(lián)系實驗現(xiàn)象,可能的原因是________。

(5)綜上所述,ABCD所示四個實驗中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是實驗_______(選填字母序號,下同)上述現(xiàn)象能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是實驗_______。

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【題目】酒精燃燒的化學(xué)方程式為________;消防隊員帶用高壓水槍滅火,其滅火原理是_______;氫氣作燃料的優(yōu)點是_______(答出一點即可)。

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【題目】寫出符合下列要求的化學(xué)方程式

(1)生成兩種單質(zhì)氣體的分解反應(yīng)___________

(2)地震前,地殼中水蒸氣和巖漿中的氧化亞鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和氧化鐵_________

(3)有二氧化碳生成的化合反應(yīng)_____________

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【題目】如圖為鎢元素在元素周期表中的相關(guān)信息,下列說法錯誤的是( )

A.該元素的原子序數(shù)為74

B.該元素屬于非金屬元素

C.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為74

D.該元素的相對原子質(zhì)量為183.8

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【題目】A~I是中學(xué)常見的幾種化學(xué)物質(zhì),其中C、D、E、I是單質(zhì),E和H是黑色固體,F(xiàn)為無色有毒氣體,I為紅色固體,請你根據(jù)下圖填寫。

(1)D的化學(xué)式為_______

(2)圖中②的反應(yīng)類型是 _________反應(yīng)

(3)圖中①化學(xué)方程式為 ________圖中③化學(xué)方程式為_________

(4)F的用途是______

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【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,請回答相關(guān)問題。

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(3)如圖是氟元素和鈣元素在周期表中提供的信息,A、B、C、D為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,請據(jù)圖回答下列問題

①D原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值是______。

②圖A、B、C、D中,化學(xué)性質(zhì)相似的原子是______。

③原子序數(shù)為9的元素位于元素周期表中第______周期,在化學(xué)反應(yīng)中,容易______(填“得到”或“失去”)電子,所形成的粒子的符號是______

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