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47、鈉與氯氣反應時，每個鈉原子
失去1個
電子，成為
陽
（陰、陽）離子；每個氯原子
得1個
電子；它們生成的化合物為
離子
化合物．
分析：（1）跟原子、分子一樣，離子也是構成物質的一種微粒．
（2）離子是由原子得到電子或失去電子形成的，金屬元素原子最外層電子數一般少于4個，在化學反應中易失去電子形成陽離子；而非金屬元素原子最外層電子數一般多于4個，在化學反應中易得到電子形成陰離子．
（3）陰、陽離子由于靜電作用而形成離子化合物．
解答：解：鈉與氯氣反應時，由于鈉原子最外層只有一個電子，在反應中容易失去最外層的一個電子，形成帶一個單位正電荷的陽離子Na+；氯原子最外層有七個電子，反應中易得到一個電子而形成陰離子Cl-．Na+與Cl-由于靜電作用而結合成離子化合物NaCl．故答案為：失去1個；陽離子；得1個；離子．
點評：此題考查的是陰、陽離子的形成，即原子得失電子情況．而要搞清楚什么是陰、陽離子，它們是怎樣形成的，必須要先掌握原子的核外電子排布．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

18、氯化鈉有著廣泛用途，不但是重要的調味品，又是重要的工業(yè)原料．
（1）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質的氯化鈉晶體--粗鹽，這種方法屬于
物理
變化（填“物理”或“化學”）．粗鹽經過
溶解
、過濾、
蒸發(fā)
可得到初步提純．
（2）鈉與氯氣反應時，每個鈉原子失去
1
個電子形成鈉離子（Na+），每個氯原子得到
1
個電子形成氯離子（Cl-），Na+與Cl-由于靜電作用而結合成NaCI．
（3）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應制漂白粉，其反應原理與上述反應相同，請寫出制漂白粉的化學方程式
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

27、氯化鈉用途廣泛，不但是重要的調味品，又是重要的工業(yè)原料．
（1）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質的氯化鈉晶體：粗鹽，這種方法屬于
物理
（填“物理”或“化學”） 變化．粗鹽經過
溶解
、過濾、
蒸發(fā)
可得到初步提純．
（2）鈉與氯氣反應時，每個鈉原子
失去
（填“得到”或“失去”）1個電子形成鈉離子（Na+），每個氯原子
得到
（填“得到”或“失去”）1個電子形成氯離子（Cl-），Na+與Cl-由于靜電作用而結合成NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：

21、（1）請在橫線上用恰當的化學用語表示：
①2個氧分子
2O2
，②硫酸根離子
SO42-
，
③硝酸鉀的化學式
KNO3
．
（2） 氯化鈉有著廣泛用途，不但是重要的調味品，又是重要的工業(yè)原料．
①通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質的氯化鈉晶體--粗鹽，這種方法屬于
物理
變化（填“物理”或“化學”）．粗鹽經過
溶解
、過濾、
蒸發(fā)
可得到初步提純．
②鈉與氯氣反應時，每個鈉原子失去
一
個電子形成鈉離子（Na+），每個氯原子得到
一
個電子形成氯離子（Cl-），Na+與Cl-由于靜電作用而結合成NaCl
③氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應制漂白粉，其反應原理與上述反應相同，請寫出制漂白粉的化學方程式
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2
．
（3） 下圖是某同學對二氧化碳部分知識構建的網絡圖（部分反應條件和部分生成物省略）．
請按下列要求填空：
①物質a主要成分的化學式是
CH4
；
②物質b主要成分中陽離子是
Ca2+
；
③物質c（C6H12O6）所屬類別是
有機化合物
該物質中C、H、O三種元素的質量比是
6：1：8
；
④寫出由CO2生成物質d的化學反應方程式
CO2+H2O=H2CO3
．
⑤標出物質e化學式中帶點元素的化合價
+1價
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

氯化鈉用途廣泛，不但是重要的調味品，又是重要的工業(yè)原料．
（1）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質的氯化鈉晶體：粗鹽，這種方法屬于________（填“物理”或“化學”） 變化．粗鹽經過________、過濾、________可得到初步提純．
（2）鈉與氯氣反應時，每個鈉原子________（填“得到”或“失去”）1個電子形成鈉離子（Na+），每個氯原子________（填“得到”或“失去”）1個電子形成氯離子（Cl-），Na+與Cl-由于靜電作用而結合成NaCl．

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