Question

19．南海是中國四大海域中最大、最深、自然資源最為豐富的海域，南海不但資源豐富，還是亞太地區(qū)海運的“咽喉要道”，這里有世界上最繁忙的航線，因此引起周邊國家的覬覦．
（1）海水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）；海水曬鹽屬于混合物分離操作的是B（填序號）
　　　　A、蒸餾　　　 B、蒸發(fā)　　　 C、過濾　　　 D、沉淀
（2）南海油氣資源豐富，石油加工可得到石油液化氣，假設某石油液化氣的主要成分為C₄H₁₀，寫出其完全燃燒的化學方程式2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O；
（3）在“南海一號”打撈出來的文物中，“鎏金龍手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動順序由強到弱的順序是鐵、銅、金；
（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據海水的成分結合海水曬鹽過程考慮混何物分離操作；
（2）根據反應物、反應條件、生成物寫出化學方程式；
（3）根據金屬是否容易生銹分析三種金屬的活動順序即可；
（4）根據反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳寫出化學方程式即可．

解答 解：（1）海水中含有水、氯化鈉、氯化鎂等物質屬于混合物；海水曬鹽主要是通過陽光和風力使水分蒸發(fā)，使晶體結晶析出的過程，所以蒸發(fā)就是混合物的分離；
（2）某石油液化氣的主要成分為C₄H₁₀，完全燃燒的燃燒生成二氧化碳和水，燃燒的化學方程式為：2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O．
（3）金屬活動性越強，越容易生銹，由，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，可知鐵最活潑，銅次之，金最不活潑；
（4）煉鐵的原理中反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為為；3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
故答案為：（1）混合物； B；（2）2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 8CO₂+10H₂O；（3）鐵、銅、金；（4）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

點評 解答本題關鍵是要把握好混合物、有機物、金屬材料、金屬活動性的判斷，熟練掌握方程式的書寫方法．