Question

17．工業(yè)上常用高爐來進行煉鐵，其原理如下．

（1）用CO和赤鐵礦（Fe₂O₃）煉鐵的化學反應方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）請從A或B兩題中任選一個作答，若兩題都作答，按A計分．

A	B
用含氧化鐵160t的赤鐵礦煉鐵，理論上可以制得純鐵112t．	工業(yè)上也常用主要成分為四氧化三鐵的磁鐵礦做煉鐵原料．四氧化三鐵中鐵元素的質量分數(shù)計算式為$\frac{56×3}{56×3+16×4}$×100%．

Answer 1

分析 （1）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（2）A．由氧化鐵的質量，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質量即可；
B．根據(jù)化合物中元素質量分數(shù)的計算方法來分析解答．

解答 解：（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）A：設理論上可以煉鐵的質量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                      112
160t                      x
$\frac{160}{112}=\frac{160t}{x}$
x=112t；
故填：112；
B：四氧化三鐵中鐵元素的質量分數(shù)計算式為：$\frac{鐵的相對原子質量×鐵原子個數(shù)}{四氧化三鐵的相對分子質量}×100%$=$\frac{56×3}{56×3+16×4}×100%$；故填：$\frac{56×3}{56×3+16×4}$．

點評 本題考查了化學方程式的書寫、有關化學方程式以及化學式的計算，難度不大．