Question

【題目】甲、乙、丙、丁、戊、己六種初中化學(xué)常見的物質(zhì)都是由C、H、O、Na、Ca中的元素組成，其中甲～戊是由兩種或三種元素組成的化合物，己是非金屬固體單質(zhì)，甲和乙是常用的滅火劑，丁可發(fā)生中和反應(yīng)。它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖一所示（反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物或生成物略去）。

（1）物質(zhì)乙的化學(xué)式為_____。

（2）生成物質(zhì)丁的化學(xué)方程式為_____。

（3）下列物質(zhì)既能與丙又能與戊發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_____（填序號）。

A 鋅 B 稀硫酸 C 氧化鐵 D 氯化鋇

（4）室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入盛有丁溶液的燒杯中，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖二所示。

①請解釋ab段溫度變化的原因_____。

②表示恰好完全反應(yīng)的點是_____。

（5）現(xiàn)有物質(zhì)己與氧化銅兩種粉末的混合物30g，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為19%，放入帶有氣體導(dǎo)管的大試管中，高溫加熱該混合物一段時間后，產(chǎn)生4.4g二氧化碳，則剩余固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是_____（計算結(jié)果保留至0.1%）。

Answer 1

【答案】H2O Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH B 氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量 b 9.8%

【解析】

甲、乙、丙、丁、戊、己六種初中化學(xué)常見的物質(zhì)都是由C、H、O、Na、Ca中的元素組成，其中甲～戊是由兩種或三種元素組成的化合物，己是非金屬固體單質(zhì)，所以己是碳，甲和乙是常用的滅火劑，丁可發(fā)生中和反應(yīng)，所以丁是酸或堿，丙應(yīng)該是鹽、酸或堿，所以乙是水，甲是二氧化碳，水可以轉(zhuǎn)化成丙，所以丙是氫氧化鈣，丁可以是氫氧化鈉，戊是碳酸鈉，碳酸鈉可以轉(zhuǎn)化成二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確。

（1）由分析可得，物質(zhì)乙的化學(xué)式為：H2O；故填：H2O。

（2）生成物質(zhì)丁的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；故填：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。

（3）既能與氫氧化鈣，又能與碳酸鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是稀硫酸，故填：B。

（4）室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)放出熱量，所以①ab段溫度變化的原因：氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量；②表示恰好完全反應(yīng)的點是：b，溫度達到了最高點；故填：氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量；b。

（5）現(xiàn)有物質(zhì)碳與氧化銅兩種粉末的混合物30g，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為19%，混合物中氧元素的質(zhì)量為：30g×19%＝5.7g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：，剩余氧元素的質(zhì)量為：5.7g﹣3.2g＝2.5g。

剩余固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：。故填：9.8%。