Question

（2013?濟寧）某實驗小組探究酸的化學性質(zhì)，在在做鹽酸除鐵銹的實驗時發(fā)現(xiàn)：
（1）將帶銹鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應的化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

，待鐵銹消失后又看到

有氣泡產(chǎn)生

現(xiàn)象．
（2）課后清洗儀器時，一同學發(fā)現(xiàn)試管中的黃色溶液變成淺綠色，表明此時的溶液已變?yōu)?!--BA-->

氯化亞鐵

溶液．這是由于過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分反應造成的，該反應的化學方程式為

Fe+2FeCl₃═3FeCl₂

．

Answer 1

分析：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，會看到鐵銹消失，溶液呈黃色，寫出反應的化學方程式即可；待鐵銹消失后，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．
（2）過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分氯化鐵反應生成淺綠色的氯化亞鐵溶液，據(jù)此進行分析解答．

解答：解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，會看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；待鐵銹消失后，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，會看到有氣泡產(chǎn)生．
（2）過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分氯化鐵反應生成淺綠色的氯化亞鐵溶液，試管中的黃色溶液變成淺綠色，反應的化學方程式為：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．
故答案為：（1）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；有氣泡產(chǎn)生；（2）氯化亞鐵；Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．

點評：本題難度不大，掌握鐵銹的主要成分、酸的化學性質(zhì)等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．