Question

在托盤天平左盤的燒杯里盛有一定質(zhì)量的稀硫酸，在天平右盤加砝碼使天平平衡．然后向燒杯中加鋅片，充分反應后取出剩余的1.65克鋅片（假設溶液無損失），再向天平右盤添11克砝碼，又達到平衡．則最初放入燒杯中鋅片的質(zhì)量是    克（取整數(shù)）．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)“向燒杯中加鋅片，充分反應后取出剩余的1.65克鋅片，再向天平右盤添11克砝碼，又達到平衡”，說明了充分反應取出剩余鋅片后，溶液質(zhì)量增加了11g；根據(jù)反應的化學方程式，利用溶液增加的質(zhì)量計算出參加反應鋅的質(zhì)量，該質(zhì)量與剩余鋅的質(zhì)量和即最初放入燒杯中鋅片的質(zhì)量．
解答：解：設參加反應的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  反應后溶液質(zhì)量增加
65              2       65-2=63
x                         11g
=  x=11.35g
則最初放入燒杯中鋅片的質(zhì)量=11.35g+1.65g=13g
故答案為：13．
點評：本題采取反應后溶液的差量法進行計算，可使計算過程簡便許多，差量法是解決類似問題的簡便方法．