Question

某化工廠廢液中溶質(zhì)只含有少量硫酸和硫酸鈉，取廢液樣品90g于小燒杯中（經(jīng)測定該廢液樣品中含水的質(zhì)量是87.66g），向其中慢慢滴加2%的NaOH溶液60g，并不斷攪拌，恰好完全反應(yīng)，所得溶液為不飽和溶液，請計算：
（1）該廢液中硫酸的質(zhì)量；
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量利用化學(xué)方程式求出廢液中硫酸的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%進行解答．

解答：解：60g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量：60g×2%=1.2g
（1）設(shè)廢液中硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y．
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98     142
1.2g    x      y

80

1.2g

=

98

x

，

80

1.2g

=

142

y

x=1.47g        y=2.13g
答：該廢液中硫酸的質(zhì)量為1.47g．
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

2.13g+(90g-87.66g-1.47g)

90g+60g

×100%=2%
答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%．

點評：此題是對溶液進行的綜合計算，涉及到溶質(zhì)質(zhì)量的計算、方程式的計算，解決此題對學(xué)生計算能力的提高有一定好處．