【題目】如圖是某胃藥標簽的部分內容．小明同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時（已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克．稱得反應后燒杯內物質的總質量為64.3克．
請計算：

（1）反應完成后生成氣體的質量為 ．
（2）反應后燒杯中溶液的質量和胃藥中NaHCO3的質量分數(shù)．

【答案】
（1）2.2g
（2）

解：設參加反應的碳酸氫鈉的質量為x，

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84 44

x 2.2g

x=4.2g

反應后燒杯中溶液的質量為4.2g+50g+11.5g﹣2.2g=63.5g．

胃藥中NaHCO3的質量分數(shù)為 ×100%=84%


【解析】解：（1）每粒0.5g，10粒該藥劑的質量為0.5g×10=5g．
由質量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質量為5g+50g+11.5g﹣64.3g=2.2g．
答：（1）2.2g；（2）反應后燒杯中溶液的質量為63.5g；胃藥中NaHCO3的質量分數(shù)為84%．
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；由題意，取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時，形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克，稱得反應后燒杯內物質的總質量為64.3克，燒杯內減少的質量即生成的二氧化碳的質量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸氫鈉的質量．

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