【題目】如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分內(nèi)容．小明同學(xué)測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分?jǐn)嚢�，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時（已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克．稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克．
請計算：

（1）反應(yīng)完成后生成氣體的質(zhì)量為 ．
（2）反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量和胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【答案】
（1）2.2g
（2）

解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84 44

x 2.2g

x=4.2g

反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量為4.2g+50g+11.5g﹣2.2g=63.5g．

胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=84%


【解析】解：（1）每粒0.5g，10粒該藥劑的質(zhì)量為0.5g×10=5g．
由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為5g+50g+11.5g﹣64.3g=2.2g．
答：（1）2.2g；（2）反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量為63.5g；胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；由題意，取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分?jǐn)嚢�，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時，形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克，稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)碳酸氫鈉的質(zhì)量．

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物質(zhì)

性質(zhì)差異

性質(zhì)差異的原因

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化學(xué)性質(zhì)不同

鈉原子和鎂原子的最外層電子數(shù)不同

一氧化碳和二氧化碳

化學(xué)性質(zhì)不同

__________

金剛石和石墨

物理性質(zhì)不同

___________

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（4）放置一周后，D實驗觀察到的現(xiàn)象是 ．

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【題目】如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題．
（1）氣體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律與（填“a”、“b”或“c”）相似．
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（3）在t2℃時，將150克a的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液需加水g．
（4）在t2℃時，a、b、c三種飽和溶液降溫至t1℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 ．

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