Question

8．暑假，同學們在幫忙老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水與空氣中CO2 反應，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
可能是Ca（OH）2	暑假氣溫較高，溶質的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)， 石灰水中的溶質結晶析出

經過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物；
（2）設計實驗：
甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO₃的結論．乙同學查閱了溶解性表（如下表），認為甲同學的結論不嚴密，
理由是：Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；

	OH-	Cl-	CO32-	NO3-
Ca2+	微	溶	不	溶

為了得出較嚴密的結論，他們進行了如下實驗，請完成下列實驗報告：

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結論
取上述試管中的上層清液，滴加1～2無色酚酞試液	酚酞試液變紅色	溶液中含有含Ca（OH）2
往上述試管中的殘留的固體中加入稀鹽酸	有氣泡產生	白色粉末中 （選填“有”或“無”）CaCO3
由上述實驗可知白色粉末的成分是：CaCO3和Ca（OH）2的混合物．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣溶液蒸發(fā)溶劑析出氫氧化鈣分析白色粉末形成的原因及成分進行分析；
（2）根據氫氧化鈣微溶于水、溶液顯堿性、碳酸鈣能與鹽酸反應生成氣體進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，反應的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；由于氫氧化鈣的溶解度隨著氣溫的升高，溶質的溶解度會變小或溶劑蒸發(fā)，析出氫氧化鈣粉末，所以白色粉末可能是碳酸鈣，也可能是氫氧化鈣，還可能是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物；
（2）甲同學的結論不嚴密的理由是：Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；由于氫氧化鈣溶液顯堿性，由清液在滴加1～2滴無色酚酞試液后溶液變紅，說明了溶液中含有含Ca（OH）₂，；由于碳酸鈣能與鹽酸反應生成氣體，所以實驗中產生氣泡，說明有碳酸鈣；于是得出結論：白色粉末的成分是：CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物．
故本題答案為：（1）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；碳酸鈣和氫氧化鈣；
（2）Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；溶液中含有含Ca（OH）₂；有；CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物．

點評 本題主要考查了氫氧化鈣的變質，及氫氧化鈣和碳酸鈉的化學性質，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．