Question

已知A～G七種物質(zhì)都是初中化學課本中出現(xiàn)過的化合物，其中F是常用的建筑材料，H為常見的單質(zhì)，各物質(zhì)之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件如圖所示）．

（1）寫出物質(zhì)的化學式：B

CuO

，E

Ca（OH）₂

，F(xiàn)

CaCO₃

，D

CO₂

，藍色溶液中的溶質(zhì)包含

CuSO₄、H₂SO₄

．
（2）寫出化學方程式及其所屬基本反應類型：
②

H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O

，屬于

復分解

反應．
③

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

，屬于

置換

反應．
④

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

，屬于

分解

反應．
（3）反應①是分解反應，物質(zhì)A中包含的元素有

Cu、C、H、O

．

Answer 1

分析：首先，依據(jù)物質(zhì)的特性，找出突破口，F(xiàn)是常用的建筑材料，所以為碳酸鈣，再根據(jù)藍色溶液是銅離子的溶液，淺綠色溶液是亞鐵離子溶液，紅色固體通常是銅，再根據(jù)物質(zhì)間的反應進一步進行推斷．

解答：解：
由于F是常用的建筑材料，所以F為碳酸鈣，碳酸鈣高溫生成氧化鈣、二氧化碳，即GD應該為二氧化碳和氧化鈣，由于E通入二氧化碳生成F碳酸鈣，推出E是氫氧化鈣，C是水，C和G反應生成氫氧化鈣，所以G是氧化鈣，D是二氧化碳；
B與過量稀硫酸反應，得到藍色溶液，由于藍色溶液是銅離子的溶液，所以藍色溶液是硫酸銅溶液，里面還有過量的稀硫酸；
H是單質(zhì)并且與藍色溶液反應，生成淺綠色溶液、無色氣體、紅色固體，所以H是鐵，淺綠色溶液是硫酸亞鐵、無色氣體是氫氣、紅色固體是銅；
由于B與過量硫酸反應生成硫酸銅，且B是一個分解反應得到的三種物質(zhì)之一，即一定為堿式碳酸銅分解的結(jié)果，所以B是氧化銅；
因為A加熱生成氧化銅、水、二氧化碳，所以A是堿式碳酸銅．
故答案為：
（1）CuO；Ca（OH）₂；CaCO₃； CO₂；CuSO₄、H₂SO₄
（2）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O 復分解
Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑置換
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑ 分解
（3）Cu、C、H、O

點評：解物質(zhì)的推斷題時，先根據(jù)物質(zhì)的特性和用途等找出解題的突破口，再根據(jù)物質(zhì)間的反應逐一分析．