Question

怎樣除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）？寫出有關(guān)的化學方程式．
（1）C（CuO）

CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O

；
（2）FeCl₂溶液（CuCl₂）

Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu

；
（3）NaCl溶液（Na₂CO₃）

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

；
（4）NaOH溶液[Ba（OH）₂]

Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH

．

Answer 1

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，碳不與鹽酸反應(yīng)，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學方程式為：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．
（2）要除去FeCl₂溶液中的CuCl₂，實質(zhì)就是除去銅離子，可利用鐵與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu．
（3）要除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，實質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）要除去NaOH溶液中的Ba（OH）₂，實質(zhì)就是除去鋇離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學方程式為：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
（2）Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；
（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH．

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．