Question

下列用字母表示的物質由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成，它們是初中化學常見的物質，其中A為單質．
（1）X與Y反應能生成A，A與B的溶液混合后緩慢放出一種在標準狀況下密度最小的氣體．B為

 

；X與Y反應的化學方程式為

 

．
（2）C的溶液與B的溶液混合后能生成氯化鈉．若需借助無色酚酞溶液才能證明發(fā)生反應，則C與B反應的化學方程式為

 

；若能觀察到氣泡生成，C中一定含有

 

元素．
（3）D能與水反應，將適量D加到E的飽和溶液中，溶液中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，該渾濁物可能為

 

．若過濾后，濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液不變色，D與E溶液反應的化學方程式為

 

；若過濾后，向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產生，在相同溫度下，濾液的溶質質量分數

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）E溶液的溶質質量分數．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見物質的推斷題

分析：（1）根據金屬與酸反應產生氫氣，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳分析；
（2）根據酸堿中和反應，碳酸鈉遇酸產生二氧化碳氣體分析；
（3）根據生石灰于水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳能與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀分析．

解答：解：（1）標準狀況下密度最小的氣體是氫氣，A是單質，與B反應生成氫氣，因此A是鐵，B是鹽酸，化學方程式為
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，X與Y反應應為一氧化碳與氧化鐵反應，化學方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（2）C的溶液與B的溶液混合后能生成氯化鈉，需借助無色酚酞溶液才能證明發(fā)生反應，故反應為中和反應，則C與B反應就為氫氧化鈉與鹽酸反應，化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；若能觀察到氣泡生成，說明氫氧化鈉已于二氧化碳反應生成了碳酸鈉；
（3）D能與水反應，說明D可能是二氧化碳或氧化鈣，E就是氫氧化鈣，將適量D加到E的飽和溶液中，溶液中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，該渾濁物可能為Ca（OH）₂或CaCO₃；過濾后，濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液不變色，說明濾液中無氫氧化鈣，那么D就是二氧化碳，D與E溶液反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；若過濾后，向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明沉淀不是碳酸鈣，故D為氧化鈣，將適量D加到E的飽和溶液中，氧化鈣具有吸水性，會使E的飽和溶液結晶析出氫氧化鈣，仍是該溫度下的飽和溶液，故溶質的質量分數不變．
答案：（1）HCl             3CO+Fe₂O₃

高溫  .

 2Fe+3CO₂
（2）HCl+NaOH═NaCl+H₂O      Na、C、O
（3）Ca（OH）₂或CaCO₃    Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O      等于

點評：本題是一道物質推斷題，只有熟記各種物質的性質、反應過程才可正確解答本題．