Question

2．為測(cè)定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實(shí)驗(yàn)室里取用8.5g化肥樣品加入到13.2g水中完全溶解，與20gNaOH溶液混合，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為40g （提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄HCO₃+2NaOH═Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應(yīng)）．試求：
（1）生成氨氣的質(zhì)量．
（2）該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氨氣的質(zhì)量，根據(jù)氨氣的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸氫銨和生成的碳酸鈉質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成氨氣質(zhì)量為：8.5g+13.2g+20g-40g=1.7g，
答：生成了1.7g氨氣．
（2）設(shè)碳酸氫銨質(zhì)量為x，生成碳酸鈉質(zhì)量為y，
NH₄HCO₃+2NaOH═Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，
  79            106       17
  x              y        1.7g
$\frac{79}{x}$=$\frac{106}{y}$=$\frac{17}{1.7g}$，
x=7.9g，y=10.6g，
碳酸氫銨中氮元素質(zhì)量為：7.9g×$\frac{14}{79}$×100%=1.4g，
該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{1.4g}{8.5g}$×100%=16.5%，
答：該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16.5%．
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{40g}$×100%=26.5%，
答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．