晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g．試計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）
（2）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是
 
．
分析：（1）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，再根據(jù)
碳酸鈣的質量
石灰石樣品的質量
×100%求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（2）根據(jù)溶液中溶質的質量分數(shù)=
溶質的質量
溶液的質量
×100%這個公式進行分析．
解答：解：（1）設6.0g石灰石樣品中CaCO3的質量為x．
           CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
            100                  44
             x                  2.2g
            
100
44
=
x
2.2g

                x=5.0g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為
5.0g
6.0g
×100%=83.3%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%
（2）要求鹽酸溶液的質量，必須知道鹽酸溶液溶質的質量分數(shù)和溶質的質量，而溶質的質量可根據(jù)化學方程式計算出，還需要知道鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)即可．
故答案為：稀鹽酸的溶質質量分數(shù)
點評：石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質，不能將石灰石的質量直接代入化學方程式進行計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

a．某校化學興趣小組欲通過實驗來測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：稱取一定質量的蛋殼和足量的稀鹽酸，然后將它們混合，再稱量，根據(jù)充分反應后逸出的二氧化碳質量來計算碳酸鈣的質量．根據(jù)現(xiàn)有托盤天平能測到二氧化碳的最小感應量為0.1g，假設蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%，為了節(jié)省課堂實驗時間，一般應取少量，但又要能保證正確測出實驗數(shù)據(jù)．
（1）試計算你稱取蛋殼的質量至少為多少克？（計算結果保留一位小數(shù)）
（2）實驗時你取用塊狀蛋殼還是研碎后的蛋殼，請說明理由．
b．晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g．試計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）
（2）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是什么？
我解答
 
小題（請在橫線上填寫題號“a”或“b”，以確認你的選擇）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列實驗與正常操作相比較，所得結果是偏大、偏小，還是不變？
（1）用過氧化氫溶液制氧氣時，若二氧化錳用量偏少，則所得氧氣的質量會
不變
不變
．
（2）測定空氣中氧氣含量時，若紅磷的量不足，則測得氧氣的含量會
偏小
偏小
．
（3）配制10%的食鹽水時，若俯視讀取水的體積，則所配制溶液的溶質的質量分數(shù)會
偏大
偏大
．
（4）．晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質不與酸反應），向25克石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成CO28.8g，試計算：
①該石灰石樣品中，碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（結果精確到1%）
②若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)，題中還缺少一個數(shù)據(jù)是：
鹽酸溶液的質量
鹽酸溶液的質量
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11L（該條件下二氧化碳氣體的密度為1.977g/L）．試計算：（ 反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ）
（1）該反應生成二氧化碳的質量為
2.2
2.2
g；（精確到0.1g）
（2）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是
稀鹽酸的質量
稀鹽酸的質量
．
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.12L．試計算：（二氧化碳的密度為1.977g/L）
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）
（2）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是
鹽酸的溶質的質量分數(shù)
鹽酸的溶質的質量分數(shù)
，若該數(shù)值用字母A表示，則所消耗鹽酸溶液的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g．試計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）
（2）需要溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸質量為多少克？

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