為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取22.2g石灰石樣品，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(雜質不反應也不溶解)，燒杯內物質質量變?yōu)?/FONT>159.4g．求：

(1)石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)；

(2)鹽酸中溶質質量分數(shù)；

(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

答案：
解析：

　　解：CO2質量＝22.2g＋146g－159.4g＝8.8g

　　設CaCO3的質量為x，HCl的質量為y，CaCl2的質量為z

　　CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O

　 　100　　73　　　111　　44

　  　x　　　y　 　　z　  8.8g

　　＝　　x＝＝20g

　　＝　　y＝＝14.6g

　　＝　　z＝＝22.2g

　　∴(1)w(CaCO3)＝×100％＝90.1％

　　(2)w(HCl)＝×100％＝10％

　　(3)×100％＝14.1％

　　答：略


練習冊系列答案
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精英家教網(wǎng)課題小組為測定某石灰石樣品中CaCO3的含量，取l0g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中注入一定量某質量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質不參與反應）．隨反應進行，注入稀鹽酸的質量與反應得到氣體的質量呈如圖所示關系．請完成下列計算內容：
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（1）生成CO2的質量m1為
3.3
3.3
g．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（3）工業(yè)上煅燒石灰石也可得到CO2，取上述樣品10g，用這種方法生成的CO2質量為m2，則m1
=
=
m2．

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（1）反應生成二氧化碳的質量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)．
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

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