Question

已知Na₂O₂是一種淡黃色粉末，易與水反應，生成氫氧化鈉和一種能使帶火星的木條復燃的氣體．現(xiàn)有Na₂O與Na₂O₂的混合物1.09g和足量水反應后得到300g溶液，其中含溶質(zhì)1.2g．
（1）寫出Na₂O₂與水反應的化學方程式．
（2）在上述溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸，若充分反應后，溶液呈中生，加入鹽酸的質(zhì)量是多少？
（3）計算原混合物中Na₂O與Na₂O₂的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）能使帶火星的木條復燃的氣體是氧氣，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以化學方程式為：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑；
（2）解：設(shè)加入鹽酸的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
1.2g 3.65%x

x=30g
答：加入鹽酸的質(zhì)量為30g．
（3）設(shè)過氧化鈉的質(zhì)量為m，氧化鈉的質(zhì)量為1.09g-m，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉的質(zhì)量為n，則氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉的質(zhì)量為1.2g-n
2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑；
156 160
m n

n=①
Na₂O+H₂O=2NaOH
62 80
1.09g-m 1.2g-n

80m=12.8+62n ②
把①代入②式解之得：
m≈0.78g
即過氧化鈉的質(zhì)量為0.78g，氧化鈉的質(zhì)量為1.09g-0.78g=0.31g
故答案為：
（1）2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑；
（2）加入鹽酸的質(zhì)量為0.3g；
（3）過氧化鈉的質(zhì)量為0.78g，氧化鈉的質(zhì)量為1.09g-0.78g=0.31g．
分析：（1）根據(jù)題中的知識分析反應物和生成物，然后再書寫出方程式；
（2）根據(jù)題中信息可知，Na₂O與Na₂O₂的混合物與水反應所得氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為1.2g，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量，利用化學方程式的計算可求出加入鹽酸的質(zhì)量；
（3）可設(shè)過氧化鈉的質(zhì)量為m，氧化鈉的質(zhì)量為1.09g-m，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉的質(zhì)量為n，則氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉的質(zhì)量為1.2g-n，然后利用化學方程式中物質(zhì)質(zhì)量比關(guān)系，列出方程組求解即可．
點評：本題主要是結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，考察了化學反應中根據(jù)化學方程式的有關(guān)計算；本題設(shè)置生活情境，使我們曾強了對這一學科實用性的認識．這將會成為今后命題的一個趨向．