Question

下面所示為常見氣體制備、干燥和性質實驗的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（l）欲在實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳．
①所選儀器的連接順序為________�。ㄌ顚憙x器序號字母）．
②儀器A中，發(fā)生反應的化學方程式為________．
（2）欲用一氧化碳氣體測定銅和氧化銅混合物中銅元素的質量分數(shù)，并驗證反應中氣體生成物的性質．所選儀器的連接順序為：C→D．
①儀器D中看到的現(xiàn)象是________．
②此操作從環(huán)保方面考慮缺少________裝置．
③通過測量反應前、后C處大玻璃管的質量變化，來計算氧化銅和銅混合物中銅元素的質量分數(shù)．若實驗結束后大玻璃管中的物質還有黑色物質，則計算出樣品銅元素的質量分數(shù)將________（填“偏大”“偏小”“不受影響”其中之一）．

Answer 1

解：（1）①實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳氣體，要選用的藥品是稀鹽酸和石灰石、干燥二氧化碳的藥品是濃硫酸，因為二氧化碳比空氣重，所以選用向上排空氣法來收集氣體；因而需要用到的裝置是發(fā)生裝置A、干燥二氧化碳氣體裝置B；收集裝置E；在連接順序上應該是制取氣體、干燥氣體、收集氣體；
②反應的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）①發(fā)生裝置C里的化學反應為：氧化銅+一氧化碳銅+二氧化碳，所以，通入裝置D的氣體是二氧化碳，而二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣↓+水，所以，裝置D中看到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁了；
②此操作從環(huán)保方面考慮缺少尾氣處理裝置，因一氧化碳有毒；
③若實驗結束后大玻璃管中的物質里還有少許黑色氧化銅，說明氧化銅沒有完全反應，還有剩余，因為氧化銅的純度=×100%．所以，若實驗結束后大玻璃管中的物質里還有少許黑色氧化銅．則計算出樣品純度的結果將偏�。畡t計算出樣品銅元素的質量分數(shù)將偏大．
故答案為：（1）①A→B→E；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）①澄清的石灰水變渾濁；②尾氣處理裝置；③偏大．
分析：（1）實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳氣體，首先根據(jù)所需的藥品來選擇反應裝置；然后由二氧化碳的性質來選取干燥劑；最后根據(jù)二氧化碳的物理性質：比空氣重來選擇收集裝置及方法；寫出實驗室中制備二氧化碳氣體的化學方程式．
（2）①一氧化碳與氧化鐵發(fā)生化學反應后，有新的氣體二氧化碳產(chǎn)生，二氧化碳通入澄清的石灰水中，會和碳酸鈣發(fā)生化學反應并生成沉淀物；②注意尾氣處理；③因為氧化銅的純度=×100%．所以，若實驗結束后大玻璃管中的物質里還有少許黑色氧化銅．則計算出樣品純度的結果將偏�。畡t計算出樣品銅元素的質量分數(shù)將偏大．
點評：題綜合考查了實驗室制取二氧化碳的裝置的選取與連接順序，一氧化碳還原氧化鐵的化學反應以及化學方程式的書寫．