Question

【題目】“侯氏制城法”制得的純堿中含有少量氯化鈉。取Na2CO3和NaC1的固體混合物35g溶于適量的蒸餾水中，滴入300g稀鹽酸至恰好完全反應，得到10%的NaCl溶液383g。求：

（1）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。__________

（2）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。____________

（3）所加蒸餾水的質(zhì)量。________________

Answer 1

【答案】38.3g 9.1% 56.8g

【解析】

（1）反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量為388g×10%=38.3g；

（2）設原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量是y，

x=31.8g，

y=13.2g，

所以原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為：35g-31.8g=3.2g，

則混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%=9.1%，

（3）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知蒸餾水的質(zhì)量是=383g+13.2g-35g-300g=56.8g；

答：（1）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是38.3g；

（2）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為9.1%；

（3）所加蒸餾水的質(zhì)量是56.8g。