Question

19．2015年第21屆聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)的核心議題是碳排放及全球氣候變暖．
（1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下兩個(gè)過(guò)程：①綠色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C₆H₁₂O₆）和氧氣．②自然界中的水體吸收二氧化碳生成碳酸．
從物質(zhì)轉(zhuǎn)化的角度看，上述兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物相同，而產(chǎn)物卻完全不同，其原因是反應(yīng)條件不同．光合作用的化學(xué)方程式是6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;葉綠素\;}}{光照}$C₆H₁₂O₆+6O₂．能量轉(zhuǎn)化為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
（2）科學(xué)家設(shè)想利用太陽(yáng)能加熱器“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，如圖所示：
①完善步驟1的化學(xué)方程式為：CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO₃
②為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為取少量固體于試管中，滴加過(guò)量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則分解不完全
③關(guān)于上述設(shè)想不合理的是C（填字母）．
A、原料可循環(huán)利用       B、利用太陽(yáng)能，節(jié)約能源         C、全地域全天候使用
（3）捕捉的二氧化碳可被壓縮成液態(tài)，封存在地質(zhì)結(jié)構(gòu)中．從微觀角度解釋二氧化碳能夠壓縮成液態(tài)的原因是二氧化碳分子之間有間隔．
（4）一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照一定比例反應(yīng)，生成一種產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)“零排放”，該反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)；這種產(chǎn)物是C（填字母）
A．甲醇（CH₄O）   B．乙醇（C₂H₆O）   C．甲酸（CH₂O₂）   D．乙酸（C₂H₄O₂）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可；
（2）①根據(jù)反應(yīng)物、生成物和條件書(shū)寫(xiě)方程式；
②從碳酸鹽檢驗(yàn)方法去分析解答；
③A．上述設(shè)想中的原料是二氧化碳、氧化鈣，原料易得，反應(yīng)過(guò)程中二氧化碳和氧化鈣既是步驟1的反應(yīng)物，又是步驟2的生成物，可以循環(huán)使用去分析解答；
B．反應(yīng)的反應(yīng)條件是光照和加熱，太陽(yáng)能也能提供熱量去分析解答；
C．從遮光的地方及陰天沒(méi)有太陽(yáng)時(shí)就不能反應(yīng)去分析解答；
（3）根據(jù)微粒之間有間隔解答；
（4）根據(jù)反應(yīng)物和只生產(chǎn)一種物質(zhì)的特點(diǎn)以及質(zhì)量守恒定律可判斷生成物；根據(jù)反應(yīng)物和生成物可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；

解答 解：
（1）上述反應(yīng)中兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物相同，但得到的產(chǎn)物卻完全不同，原因是反應(yīng)條件不同；綠色植物光合作用反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6CO₂+6H₂O $\frac{\underline{\;葉綠素\;}}{光照}$C₆H₁₂O₆+6O₂；能量轉(zhuǎn)化為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
（2）①用化學(xué)方程式表示使空氣中CO₂含量減少的原因是CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO₃；
②碳酸鈣屬于碳酸鹽，碳酸鹽的檢驗(yàn)可加入稀鹽酸，如果有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，說(shuō)明含有碳酸鹽；
③A．上述設(shè)想中的原料是二氧化碳、氧化鈣，原料易得，反應(yīng)過(guò)程中二氧化碳和氧化鈣既是步驟1的反應(yīng)物，又是步驟2的生成物，可以循環(huán)使用故正確；
B．反應(yīng)的反應(yīng)條件是光照和加熱，太陽(yáng)能也能提供熱量；故正確；
C．遮光的地方及陰天沒(méi)有太陽(yáng)時(shí)就不能反應(yīng)；故錯(cuò)誤；
（3）二氧化碳能夠壓縮成液態(tài)的原因是二氧化碳分子之間有間隔；
（4）因?yàn)槭嵌�氧化碳和氫氣反�?yīng)，所以生成物中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比應(yīng)該是1：2．甲酸CH₂O₂中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比是1：2；根據(jù)反應(yīng)物、生成物寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)式，配平即可，方程式為：CO₂+H₂═CH₂O₂．屬于化合反應(yīng)．
答案：
（1）反應(yīng)條件不同；6CO₂+6H₂O $\frac{\underline{\;葉綠素\;}}{光照}$C₆H₁₂O₆+6O₂；
（2）①CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO₃；②取少量固體于試管中，滴加過(guò)量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則分解不完全；③C；
（3）二氧化碳分子之間有間隔；
（4）化合反應(yīng)．；C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化碳的有關(guān)性質(zhì)及方程式的書(shū)寫(xiě)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．