Question

8．向18.6g已經(jīng)變質的氫氧化鈉固體中，加入97.1g水配成溶液，向其中加入一定量的氯化鋇溶液，恰好完全反應得200g溶液，其中氯化鈉的質量分數(shù)為5.85%，試計算：
（1）反應后溶液中氯化鈉的質量為11.7g．
（2）變質后的混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）
（3）加入的氯化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)所得溶液的質量和氯化鈉的質量分數(shù)求算出氯化鈉的質量，進而求算出氯化鋇的質量以及碳酸鈉、碳酸鋇的質量的質量，進而求算要求的質量分數(shù)．

解答 解：反應后所得溶液中氯化鈉的質量為200g×5.85%=11.7g
設碳酸鈉的質量為x，氯化鋇的質量為y，生成的碳酸鋇的質量為z
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl  
208      106       197          117     
y            x            z            11.7g             
$\frac{208}{y}$=$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{z}$=$\frac{117}{11.7g}$
x=10.6g
y=20.8g
z=19.7g
則變質后的混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為$\frac{10.6g}{18.6g}$×100%≈57.0%
加入的氯化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{20.8g}{200g+19.7g-18.6g}$×100%≈10.3%
答：（1）反應后溶液中氯化鈉的質量為11.7g．
（2）變質后的混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)57.0%．
（3）加入的氯化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)10.3%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．