Question

【題目】學習完鹽的化學性質以后，同學們做了一個趣味實驗，如圖所示，甲、乙同學分別在盛有碳酸鈉溶液的燒杯中傾倒氯化鋇溶液和氫氧化鉀溶液，在傾倒過程中觀察到燒杯左側的無色溶液中產生了白色沉淀，傾倒并經過沉降后，他們對最終燒杯內上層清液中所含有的離子展開探究。

[猜想與假設]甲：Na+、Ba2+、K+、OH-、C1-；

乙：Na+、CO32-、K+、OH-、C1-。

[實驗探究]為了驗證溶液中的離子成分，甲取上層清液于試管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。故甲同學的結論：自己猜想錯誤，乙同學猜想正確。

（1）老師認為甲同學的結論不對，他認為甲的實驗只能說明溶液中不含_____（填離子符號，下同），不能說明溶液中含有_____，故只能說明甲同學自己的猜想錯誤，無法證明乙同學的猜想正確。

（2）乙同學再取上層清液向其中加入足量CaCl2溶液，過濾，向無色濾液中滴加酚酞溶液，觀察到_____現(xiàn)象，最終乙同學得出自己的猜想是正確的。

[總結與交流]（3）有的同學認為乙同學的實驗有的步驟是多余的，你認為刪除多余的步驟的理由是_____。

Answer 1

【答案】Ba2+ CO32- 先產生白色沉淀，然后無色溶液變紅 實驗開始時加入的氫氧化鉀不參加反應，一直存在溶液中，使溶液呈堿性

【解析】

{實驗探究}（1）碳酸鈉溶液中的碳酸鈣離子能夠與鋇離子在溶液中結合生成碳酸鋇的白色沉淀，甲取上層清液于試管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象，可以判斷原溶液中不含鋇離子，其離子符號為Ba2+，故填Ba2+；

甲取上層清液于試管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象，能夠判斷原溶液中不含鋇離子，但并不能判斷溶液中碳酸根離子是否存在，無法證明乙同學的猜想正確，故填CO32-；

（2）如果乙同學的猜想是正確的，即溶液中含有Na+、CO32-、K+、OH-、C1-，則向其中加入足量CaCl2溶液后，溶液中Ca2+與CO32-結合生成白色沉淀CaCO3，實驗開始時加入的氫氧化鉀不參加反應，一直存在溶液中使溶液呈堿性，滴加酚酞溶液后，溶液由無色變成紅色，所以實驗現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后溶液變紅，故填先產生白色沉淀，然后無色溶液變紅。

{總結與交流}（3）由題意可知，實驗開始時加入的氫氧化鉀始終不參加反應，一直存在溶液中使溶液呈堿性，所以向無色濾液中滴加酚酞溶液驗證溶液是否呈堿性是多余的，可以刪去，故填實驗開始時加入的氫氧化鉀不參加反應，一直存在溶液中，使溶液呈堿性。