(2005?西寧)將25g石灰石放入燒杯中,加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶解,也不參加反應(yīng)),此時(shí)燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8.8g,計(jì)算:
(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【答案】分析:分析所發(fā)生的反應(yīng),可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳,因此,可知恰好完全反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g;然后利用二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,分別計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)碳酸鈣的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量,最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式,求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100    73             44
 x     y             8.8g
=   x=20g
=   y=14.6g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%
所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=14.6%
答:(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%;(2)所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%.
點(diǎn)評(píng):根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí),只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算,而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算.
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(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

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