Question

【題目】將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸的兩只燒杯,放在托盤天平(靈敏度較高)左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鐵和鋅，待反應(yīng)停止后（不考慮反應(yīng)中水分揮發(fā)，不考慮空氣成分參加反應(yīng)），請判斷，下列說法合理的是（ ）
A.若天平失去平衡，指針一定偏向放鋅的一邊
B.若天平仍保持平衡，燒杯中的鐵一定沒有剩余
C.反應(yīng)后兩只燒杯中溶液的質(zhì)量都比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減輕了
D.放鐵的一邊產(chǎn)生的氫氣一定比放鋅的一邊產(chǎn)生的氫氣多

Answer 1

【答案】A
【解析】A. 若天平失去平衡，說明酸過量，金屬全部參加反應(yīng)；每65份質(zhì)量的鋅會與硫酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵和硫酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，所以相同質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣質(zhì)量比鋅多，所以天平會指向加鋅的一方，A符合題意；
B、若天平平衡，說明硫酸不足，全部參加反應(yīng)；設(shè)金屬的質(zhì)量為56g

Fe+H2SO4═FeSO4+	H2↑	Zn+H2SO4═ZnSO4+	H2↑
56	2	65	2
56g	2g	56g	g

根據(jù)計算可以知道，等質(zhì)量的硫酸消耗的鋅粉的質(zhì)量要多，所以鐵粉一定有剩余或恰好完全反應(yīng)，B不符合題意；
C、根據(jù)B可以看出，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于生成氫氣的質(zhì)量，所以反應(yīng)后兩只燒杯中溶液的質(zhì)量都比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量增加，C不符合題意；
D、根據(jù)B分析可知：若酸不足，生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以放鐵的一邊不一定比放鋅的一邊生成的氫氣多，D不符合題意。
故答案為：A
根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，從金屬和酸過量兩個方面分析，若金屬有剩余，則產(chǎn)生的氫氣由酸決定，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量 相同，這時有金屬剩余，天平平衡，這種情況有可能鋅剛好反應(yīng)完，鐵有剩余，若果硫酸過量，則產(chǎn)生的氫氣由金屬決定，相對原子質(zhì)量小的生成氫氣多，據(jù)此解答