Question

某純堿含有氯化鈉雜質(zhì)，為了測定純堿的純度，小明按如圖裝置進(jìn)行實驗．B、C 裝置中的物質(zhì)均充足．現(xiàn)取6克樣品放人錐形瓶，加適量蒸餾水使之完全溶解，從長頸漏斗加人10%的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止．C 裝置質(zhì)量在反應(yīng)前為220克，反應(yīng)后為222.2 克．請回答下列問題：
（1）B裝置的作用是吸收水分，發(fā)生的反應(yīng)方程式是

 

，該反應(yīng)屬于

 

（填字母）
A．化合反應(yīng)      B．分解反應(yīng)    C．置換反應(yīng)      D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）計算樣品中純堿的純度（計算結(jié)果保留到0.001或0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,氣體的凈化（除雜）,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：無水硫酸銅和水反應(yīng)生成五水硫酸銅；
C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算樣品中純堿的純度．

解答：解：（1）硫酸銅和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+5H₂O═CuSO₄?5H₂O，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)．
故填：CuSO₄+5H₂O═CuSO₄?5H₂O；A．
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
 106                    44
  x                 222.2g-220g

106

x

=

44

222.2g-220g

，
x=5.3g，
樣品中純堿的純度為：

5.3g

6g

×100%=88.3%，
答：樣品中純堿的純度為88.3%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．