Question

5．某興趣小組的同學在實驗室用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液，實驗步驟如圖所示：
請據(jù)圖回答：
（1）在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有漏斗．
（2）加入“適量稀HCl”的目的是除去溶液中過量的碳酸鈉．
（3）生成沉淀C的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．
（4）“操作3”的名稱是蒸發(fā)．
（5）加入過量Na₂CO₃溶液的目的是使氯化鈣完全反應
（6）在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數(shù)，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質質量分數(shù)會偏高（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．

Answer 1

分析 由題目的信息可知：過濾要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有漏斗；加入“適量稀HCl”的目的是：除去溶液中過量的碳酸鈉；“操作3”的名稱是蒸發(fā)，即得到氯化鈉固體；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是：使氯化鈣完全反應；在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數(shù)，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質質量分數(shù)會偏高，因為俯視水量少了．

解答 解：（1）過濾要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有漏斗；故答案為：漏斗； 
（2）加入“適量稀HCl”的目的是：除去溶液中過量的碳酸鈉；故答案為：除去溶液中過量的碳酸鈉；    
（3）氯化鈣和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣白色沉淀，配平即可；故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）“操作3”的名稱是蒸發(fā)，即得到氯化鈉固體；故答案為：蒸發(fā)；
（5）加入過量Na₂CO₃溶液的目的是：使氯化鈣完全反應；故答案為：使氯化鈣完全反應；   
（6）在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數(shù)，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質質量分數(shù)會偏高，因為俯視水量少了；故答案為：偏高；

點評 實驗探究題是近幾年中考的重點內容之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過查閱資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握，本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．