Question

22、硫酸銅晶體常用作農業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產硫酸銅晶體的流程．
（1）該流程中制得的硫酸銅溶液能否用鐵桶來盛裝？

不能

（填“能”或“不能”）
（2）操作a的名稱是

過濾

．反應①的基本反應類型為

置換

反應．
（3）在反應①中加入的試劑X要“足量”的原因

確保把雜質鐵完全除去

；
（4）在反應④中，單質A和濃硫酸反應時還生成了一種帶刺激性氣味的有害氣體，寫出④的化學反應方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．從環(huán)保和經濟的角度分析，對比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點有：不產生有害氣體和

硫酸的利用率高

．

Answer 1

分析：（1）鐵比銅活潑，硫酸銅溶液能與鐵桶發(fā)生反應，故答案為不能；
（2）根據(jù)流程圖可推斷，黑色固體B應是銅在加熱條件下與氧氣反應的產物；單質A為不與試劑X稀硫酸反應的銅，因此，操作a是把不溶性固體和溶液分開的操作；
（2）反應①為使用足量的稀硫酸把鐵反應而除去的置換反應；反應①加入足量的稀硫酸，目的是確保把雜質鐵完全除去；
（3）途徑II中產生二氧化硫氣體不但會產生污染，而且會使部分硫酸因轉化成二氧化硫而造成轉化率不高，

解答：解：（1）鐵比銅活潑，硫酸銅溶液能與鐵桶發(fā)生反應，故答案為不能；
（1）操作a為過濾操作，把不與稀硫酸反應的金屬銅與硫酸亞鐵溶液分離開來；反應①是是鐵與稀核酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，是置換反應；
故答案為：過濾  置換；
（2）在反應①加入足量的稀硫酸，目的是確保把雜質鐵完全除去；
（3）反應④的化學方程式是：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；途徑II產生的二氧化碳既會污染環(huán)境，又使硫酸不能全部轉化為產品硫酸銅而形成浪費；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；硫酸的利用率高．
該題答案為：
（1）不能；
（2）過濾；置換；
（3）確保把雜質鐵完全除去；
（4）Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O   硫酸的利用率高．

點評：根據(jù)生產流程圖，正確理解每個過程在生產中的作用，從而達到全面掌握生產過程的目的，為解答問題做足準備．