Question

6．（1）“神舟七號(hào)”飛船的太空艙里，NiFe₂O₄可用來(lái)促進(jìn)航天員呼出的CO₂轉(zhuǎn)化為O₂，而NiFe₂O₄的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，則在這個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中NiFe₂O₄起催化作用：航天員出艙行走所穿航天服中的CO₂可用LiOH來(lái)吸收，已知LiOH與NaOH具有相似的化學(xué)性質(zhì)，則CO₂與LiOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．
（2）將4.4g CO₂通入200g 4%的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液顯
堿性性（填“酸性”“堿性”或“中性”），所得溶液的質(zhì)量為204.4 g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)催化劑的定義：在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變的特性來(lái)分析；由題意，用LiOH代替NaOH來(lái)吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO₂，則反應(yīng)物為CO₂、LiOH，生成物為L(zhǎng)i₂CO₃、H₂O，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液顯堿性．

解答 解：（1）由題意可知NiFe₂O₄促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生，但反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，符合催化劑的定義，屬于催化劑；由題意，知反應(yīng)物為CO₂、LiOH，生成物為L(zhǎng)i₂CO₃、H₂O，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液顯堿性；將4.4g CO₂通入200g 4%的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)，二氧化碳被吸收，所得溶液的質(zhì)量為204.4g．
故答案為：（1）催化；CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．（2）堿性；204.4．

點(diǎn)評(píng) 由題意，找出反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．