Question

金屬在工農業(yè)生產和日常生活中有著很重要的作用．
（1）不銹鋼屬于________（填“純凈物”、“混合物”）．
（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產量已超過了銅．請將方框內橫線上的正確答案填寫在答題紙上．
（3）某同學實驗結束時，為了回收含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄廢液中的有關金屬和鹽，設計了如下實驗方案：
試回答：

Ⅰ．步驟①中鋅粉必須過量的原因是________．
Ⅱ．寫出步驟①中任一反應的化學方程式________．
Ⅲ．要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法________．
Ⅳ．若實驗過程中的物質損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質量________（填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質量．要計算該廢液中硫酸銅質量，必須要稱量________的質量．

Answer 1

解：（1）不銹鋼是鐵的合金，不銹鋼中除含鐵外，還有C、Cr、Ni等，屬于混合物．
故答案為：混合物
（2）由鋁原子的結構示意圖看出，它最外層有3個電子，容易失去，顯示+3價；
故答案為：失，+3，Al₂O₃
（3）Ⅰ因為只有加入過量的鋅才會把溶液中的鐵與銅置換的更徹底一些．
故答案為：將廢液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部置換出來
Ⅱ在此過程中發(fā)生了鋅與硫酸銅和鐵與硫酸銅的反應．
故答案為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu（或Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄）
Ⅲ步驟④中的酸是否足量主要看固體D中是否含有未反應的鋅，有則酸不足量，沒有則酸足量．
故答案為：取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產生，則酸不足量（或若無氣泡產生，則酸已足量）
Ⅳ因為反應過程中由于鋅的加入而使其得到的硫酸鋅質量變大了，由過程知銅的來源只有硫酸銅，則求硫酸銅的質量可利用得到銅的質量．
故答案為：＞；固體D（或銅）
分析：（1）根據(jù)不銹鋼的成分結合純凈物與混合物的概念進行分析判斷．
（2）從元素的原子結構示意圖可以推知元素的化學性質和化合價，主要是由最外層電子決定的．
（3）Ⅰ加入過量的鋅會把溶液中的鐵與銅置換的更徹底一些．
Ⅱ步驟一中會發(fā)生兩個金屬與鹽溶液的反應．
Ⅲ步驟④中的酸是否足量主要看固體D中是否含有未反應的鋅．
Ⅳ得到的硫酸鋅的質量應該比廢液中的硫酸鋅質量大，因為反應過程中由于鋅的加入而使其質量變大了，要計算硫酸銅的質量可通過最后得到的銅的質量完成．
點評：本題難度不大，掌握純凈物和混合物的區(qū)別和對物質分離知識的考查，解題時只要抓住反應過程中金屬與鹽溶液的反應實質，并結合相關的實驗過程就能順利解題．