含CaCO3為90%的石灰石50噸，經(jīng)高溫煅燒后制得CaO多少噸？

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將100g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.2%，則生成CaO的質(zhì)量約為（　　）
A、28.0gB、44.8gC、56.0gD、78.0g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?海安縣一模）珍珠粉以其良好的養(yǎng)顏等功效，獲得消費(fèi)者喜愛(ài)．資料顯示：珍珠中含碳酸鈣80-93%、蛋白質(zhì)4-14%、水份2-4%、十幾種氨基酸、28種微量元素．然而一些不法分子用回收的貝殼加上工業(yè)用氫氧化鈉配制的藥水進(jìn)行清洗、晾曬以后直接加工銷售，其主要成分是：碳酸鈣，及少量殘留氫氧化鈉．以下是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)辨別真假珍珠，并測(cè)定珍珠中碳酸鈣含量的實(shí)驗(yàn)探究方案．
【探究一】辨別市售珍珠真與假．
將其分別溶于水，充分?jǐn)嚢琛㈧o置，測(cè)定上層清液的pH；若pH
＞
＞
7（填“＞”或“＜”或“=”）為假珍珠，理由是
假珍珠中殘留氫氧化鈉使得溶液呈堿性
假珍珠中殘留氫氧化鈉使得溶液呈堿性
．
【探究二】測(cè)定珍珠中碳酸鈣含量．
小王用如圖所示裝置測(cè)定該珍珠粉中碳酸鈣的含量．實(shí)驗(yàn)方案如下：
（1）檢查裝置氣密性：按圖1連接裝好置后，將注射器活塞（規(guī)格為250mL，不考慮活塞的摩擦和自重，下同）從刻度10mL處向上拉至刻度20mL處，
松開(kāi)注射器活塞，活塞重新回到10mL刻度處
松開(kāi)注射器活塞，活塞重新回到10mL刻度處
（填操作和現(xiàn)象），則氣密性良好；
（2）在圖1異型裝置左管內(nèi)裝入1.1g 上述珍珠粉樣品，右管內(nèi)倒入一定量的稀鹽酸，注射器活塞推到底部，再次連接裝置；
（3）設(shè)法使左右兩管內(nèi)的藥品混合，反應(yīng)結(jié)束后讀取注射器讀數(shù)為220mL；
（4）數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90.9%
90.9%
．[ρ〔CO2〕=2g/L，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位]
【實(shí)驗(yàn)思考】（（1）此實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)原理是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（用化學(xué)方程式表示）；
（2）考慮注射器因素，該實(shí)驗(yàn)方案對(duì)珍珠粉的用量多少是否必須作要求？
需要．若珍珠粉用量太大，生成CO2氣體的體積超過(guò)注射器容量限制，則無(wú)法測(cè)量
需要．若珍珠粉用量太大，生成CO2氣體的體積超過(guò)注射器容量限制，則無(wú)法測(cè)量
；
（3）【探究二】中的第（3）步，混合兩種藥品的方法是
將異型裝置向左傾斜，使稀鹽酸流入左邊管內(nèi)
將異型裝置向左傾斜，使稀鹽酸流入左邊管內(nèi)
；
（4）該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)上的優(yōu)點(diǎn)在于
方便操作和測(cè)量氣體的體積
方便操作和測(cè)量氣體的體積
（寫(xiě)出1點(diǎn)即可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?普陀區(qū)二模）食品添加劑碳酸鈣為極細(xì)白色粉末，該產(chǎn)品可作面粉處理劑、膨松劑、穩(wěn)定劑和食品工業(yè)用加工助劑．某實(shí)驗(yàn)探究小組利用石灰石為原料，設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)流程得到碳酸鈣粉末．

①生石灰的化學(xué)式是
CaO
CaO
，流程一中加入的“A”可以是CO2，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是
利用碳酸鈣分解得到的產(chǎn)物，節(jié)省了原料
利用碳酸鈣分解得到的產(chǎn)物，節(jié)省了原料
；
②寫(xiě)出石灰石與鹽酸發(fā)生的主要化學(xué)方程式
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
；寫(xiě)出以上流程中屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
；
③若石灰石中所含碳酸鈣的純度為90%，取用100g該石灰石則所含碳酸鈣的物質(zhì)的量為多少摩爾？用鹽酸溶解上述石灰石，理論上所用鹽酸含HCl的物質(zhì)的量至少為多少摩爾？
請(qǐng)列式計(jì)算，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程：計(jì)算碳酸鈣物質(zhì)的量
100g×90%
100g/mol
=0.9mol
100g×90%
100g/mol
=0.9mol
計(jì)算HCl的物質(zhì)的量
④“流程一”中生石灰加一定量的水得到熟石灰乳，而不是得到澄清石灰水，這樣做的理由是
得到的石灰乳體積較小，有利于實(shí)驗(yàn)進(jìn)行
得到的石灰乳體積較小，有利于實(shí)驗(yàn)進(jìn)行
；
為判斷熟石灰是否完全轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)的方法可以是取反應(yīng)過(guò)程中少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)藥品及操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
加水溶解再滴加酚酞
加水溶解再滴加酚酞
溶液不變紅
溶液不變紅
 熟石灰已完全轉(zhuǎn)化
⑤“流程二”中有兩次過(guò)濾，第一次過(guò)濾的目的是
去除不溶于鹽酸的雜質(zhì)，提高碳酸鈣的純度
去除不溶于鹽酸的雜質(zhì)，提高碳酸鈣的純度
，
過(guò)濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍有一些渾濁，而過(guò)濾器經(jīng)檢查發(fā)現(xiàn)完好，此時(shí)應(yīng)該進(jìn)行的操作是
再次過(guò)濾
再次過(guò)濾
．
⑥若要得到食品級(jí)碳酸鈣，上述兩個(gè)流程中，應(yīng)該傾向利用
流程二
流程二
（填“流程一”“流程二”）進(jìn)行生產(chǎn)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

某石灰石樣品，經(jīng)分析含CaCO3為90％。則樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）

A.36%　　　　B.40%　　 C.64%　　 D.80%

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