Question

鎂易被空氣中的氧氣氧化成氧化鎂．現(xiàn)有一卷標(biāo)簽上標(biāo)明120g的鎂帶，稱其質(zhì)量為136g（假設(shè)除鎂被氧化外，沒有發(fā)生其他任何變化，且氧化是均勻的）．
（1）上述變質(zhì)的鎂帶通常呈

 

色．
（2）被氧化的鎂的質(zhì)量是

 

．
（3）稱取上述變質(zhì)的鎂帶10.2g，加入到足量的稀鹽酸溶液中反應(yīng)，計算反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（要規(guī)范地寫出計算過程）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）變質(zhì)的鎂帶通常呈黑色；
（2）鎂和氧氣生成氧化鎂，所以反應(yīng)前后質(zhì)量的增大值等于氧氣的質(zhì)量，然后寫出化學(xué)方程式計算出被氧化的鎂的質(zhì)量．
（3）有（2）計算出鎂條中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后計算出10.2g鎂帶中鎂的質(zhì)量，最后計算出氫氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）變質(zhì)的鎂帶通常呈黑色；
（2）由題意可知，氧氣的質(zhì)量=136g-120g=16g，設(shè)被氧化的鎂的質(zhì)量為X，生成氧化鎂的質(zhì)量為Y．
2Mg+O₂=2MgO
48  32  80
X   16g  Y

48

X

=

32

16g

，
得：X=24克

32

16g

=

80

Y

，
得：Y=40克
（3）由（2）計算出氧化鎂的質(zhì)量是40克，所以136克鎂帶中鎂的質(zhì)量=136克-40克=96克，設(shè)10.2g鎂帶中含鎂的質(zhì)量為M，

96g

136g

=

M

10.2g

，得：M=7.2g
設(shè)7.2克鎂和鹽酸生成氫氣的質(zhì)量為N．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2
7.2g          N

24

7.2g

=

2

N

，
得：N=0.6克
答案：（1）黑；（2）被氧化的鎂的質(zhì)量是24克；（3）上述變質(zhì)的鎂帶10.2g 加入到足量的鹽酸溶液中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.6克．

點評：掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的難點是（3），首先要算出10.2克變質(zhì)的鎂帶中鎂的質(zhì)量，鎂和鹽酸生成氫氣．