Question

【題目】實驗室用堿式碳酸銅[化學式：Cu2（OH）2CO3]制備氧化銅并檢驗其產(chǎn)物，裝置如下：
步驟一：連接A和B，打開活塞，通入空氣．
步驟二：關閉活塞，連上C和D，開始加熱．
步驟三：在加熱過程中，記錄B中固體質量變化如下表，在t3時停止加熱．

加熱時間（min）	0	t1	t2	t3
B中固體質量（g）	6.66	5.20	4.80	4.80

（1）步驟一通入空氣的目的是 ．
（2）C中試劑是（填名稱）；A的作用是吸收空氣中的（填名稱）．
（3）選擇t3時停止加熱的理由是 ．
（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）排出硬質玻璃管B中的水蒸氣和二氧化碳，防止干擾實驗結果
（2）無水硫酸銅；水蒸氣和二氧化碳
（3）t3時與t2時相比，固體質量不再改變，說明堿式碳酸銅已完全分解
（4）Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
【解析】解：（1）裝置內含有的空氣中的水蒸氣和二氧化碳對實驗結果會造成影響，所以步驟一通入空氣的目的是：排出硬質玻璃管B中的水蒸氣和二氧化碳，防止干擾實驗結果；（2）無水硫酸銅遇水變藍色，燒堿有吸水性和潮解后會與空氣中的二氧化碳反應，所以檢驗水常用無水硫酸銅，檢驗二氧化碳常用澄清石灰水，需要先檢驗水，再檢驗二氧化碳，所以C中試劑是無水硫酸銅，空氣中的二氧化碳和水蒸氣會對二氧化碳、水蒸氣的檢驗造成干擾，所以A燒堿固體的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；（3）固體質量不再變化時，可以認為堿式碳酸銅完全分解，t2 ， t3時固體質量不再改變，所以選擇t3時停止加熱的理由是：固體質量不再減少，證明堿式碳酸銅已經(jīng)完全分解；（4）堿式碳酸銅在加熱的條件下生成氧化銅、水和二氧化碳，化學方程式為：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑． 所以答案是：（1）排出硬質玻璃管B中的水蒸氣和二氧化碳，防止干擾實驗結果（2）無水硫酸銅，水蒸氣；（3）t3時與t2時相比，固體質量不再改變，說明堿式碳酸銅已完全分解；（4）Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．