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將質量為92g的鐵棒插入一定量的硫酸銅溶液中，過一段時間后取出，洗滌干燥稱重質量增加到100g，則所得鐵棒中鐵的質量分數為（　�。�

　

A．

56%

B．

37.5%

C．

36%

D．

55%

分析：

根據鐵和銅的相對原子質量，計算出置換出的銅的質量，然后利用鐵與硫酸銅反應的化學方程式和銅的質量，列出比例式，就可計算出在此過程中參加反應的鐵片質量；

解答：

解 設在此過程中參加反應的鐵片質量為x．

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu    固體質量變化  

56             64         8

x                    100g﹣92g=8g

x=56g

故所得的鐵棒中鐵的質量分數為×100%=36%

故選C
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將質量為92g的鐵棒插入一定量的硫酸銅溶液中，過一段時間后取出，洗滌干燥稱重質量增加到100g,則所得鐵棒中鐵的質量分數為（  ）

A．56%B．37.5%C．36%D．55%

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將質量為92g的鐵棒插入一定量的硫酸銅溶液中，過一段時間后取出，洗滌干燥稱重質量增加到100g,則所得鐵棒中鐵的質量分數為（  ）

A．56%             B．37.5%            C．36%              D．55%

 

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將質量為92g的鐵棒插入一定量的硫酸銅溶液中，過一段時間后取出，洗滌干燥稱重質量增加到100g，則所得鐵棒中鐵的質量分數為（　�。�
A．56%B．37.5%C．36%D．55%

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