Question

某實(shí)驗(yàn)小組利用廢硫酸液制備K₂SO₄的流程如圖：
（1）將CaCO₃研成粉末的目的是

 

．
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO₂和

 

（填寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表所示．你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是

 

．

物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）為了得到較純的K₂SO₄晶體，常用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體．為檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入

 

（選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加

 

，觀察現(xiàn)象即可判斷．
a．AgNO₃溶液      b．過量的BaCl₂溶液     c．過量的Ba（NO₃）₂溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）根據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)生成物、反應(yīng)物中都有的物質(zhì)可以循環(huán)利用進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)生成物的溶解度大小分析反應(yīng)能否發(fā)生；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的分析可知，檢驗(yàn)氯離子時需要排除硫酸根離子的干擾．

解答：解：（1）將碳酸鈣研成粉末，增大了反應(yīng)物的接觸面積，能夠加快反應(yīng)速率，所以將CaCO₃研成粉末的目的是：加快反應(yīng)速率；
（2）通過觀察反應(yīng)流程圖，可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈣和二氧化碳既是反應(yīng)物也是生成物，所以上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO₂和CaCO₃；
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)Ⅲ中沒有不溶物，但常溫下硫酸鉀的溶解度很小，在生成物中會以沉淀形式出現(xiàn)，所以反應(yīng)可以發(fā)生，所以反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是：常溫下K₂SO₄的溶解度小；
（4）因?yàn)榱蛩岣�離子和銀離子也會生成白色的硫酸銀沉淀，所以需要先檢驗(yàn)硫酸根離子，然后再檢驗(yàn)氯離子，檢驗(yàn)硫酸根離子可以加入硝酸鋇溶液，加入氯化鋇溶液，會引入氯離子，對氯離子的檢驗(yàn)后造成干擾，所以為檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入c，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加a，觀察現(xiàn)象即可判斷．
故答案為：（1）加快反應(yīng)速率；
（2）CaCO₃；
（3）常溫下K₂SO₄的溶解度小；
（4）c，a．

點(diǎn)評：此題全面考查了學(xué)生對知識的掌握和應(yīng)用能力，難度比較大，解答時一定要注意知識的前后聯(lián)系和綜合應(yīng)用．