Question

將一塊鋅投入l00g稀硫酸中，充分反應(yīng)后，過濾，得到濾液為131.5g，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為

32.5g

．若將此100g稀硫酸稀釋為10%，應(yīng)加水的質(zhì)量

390g

．若再將其10%的稀硫酸與90%的硫酸等體積混合，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的范圍為

大于50%

．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加131.5g-l00g=31.5g，可以根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，用差量法求出鋅的質(zhì)量，同時設(shè)出反應(yīng)掉硫酸的質(zhì)量，然后求出硫酸的濃度；
根據(jù)溶液稀釋前后的溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析；
根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式來求解，混合后溶質(zhì)質(zhì)量為混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，混合后溶液質(zhì)量為混合前溶液質(zhì)量之和．

解答：解：由題意知，溶液質(zhì)量增加了131.5g-l00g=31.5g
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑   質(zhì)量增加 
65  98         2         61
x   y                   31.5g

65

61

=

x

31.5g

98

61

=

y

31.5g

解得，x=32.5g，y=49g，
所以所用硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

49g

100g

×100%=49%，
設(shè)此100g稀硫酸稀釋為10%，應(yīng)加水的質(zhì)量為m，
100×49%=（100+m）×10%
解得，m=390g，
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為90%和10%的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

90%+10%

2

=50%，哪種溶液的質(zhì)量大，就偏向于誰的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度，所以90%和10%的兩種硫酸溶液等體積混合后，90%硫酸溶液的質(zhì)量大于10%硫酸溶液的質(zhì)量，所以混合后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于50%．
故答案為：32.5g；390g；大于50%；

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)之間的反應(yīng)情況，確定已知量；弄清楚溶溶液稀釋前后的溶質(zhì)質(zhì)量及混合后溶質(zhì)質(zhì)量為混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，混合后溶液質(zhì)量為混合前溶液質(zhì)量之和．